【推荐1】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型： C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________________。
（4）单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为______________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度（g • cm^-3 ）__________。

【推荐2】【化学——选修3：物质结构与性质】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显____价，A的电负性______B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因___________；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 __________________；

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol－1	347	305	259

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_______________；其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有 _______个。
(4)[LiC₆₀]PF₆与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC₆₀]^＋表示1个Li^＋位于1个C₆₀内部）。[LiC₆₀]PF₆晶体中包含的化学键有_____________（填字母）；
A．金属键             
B．离子键             
C．极性键   
D．非极性键          
E．范德华力
已知[LiC₆₀]PF₆晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC₆₀]PF₆晶体的密度为______g/cm³（用含a、N_A的式子表示）。

【推荐3】氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低是_______，能量最高的是_______。
A. B.
C.    D.
(2)羟胺(NH₂OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是_______，羟胺易溶于水，其原因是_______。
(3)磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式_______(用n代表磷原子的个数)，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为_______、_______
(4)N和Cl只能形成NCl₃，而P和Cl除能形成PCl₃外，还能形成PCl₅，原因为_______。

【推荐1】阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于Na₂CO₃溶液中。常含有H₃AsO₃、NaCl等杂质。
(1)基态As原子核外电子排布式为___。
(2)CO中心原子杂化轨道的杂化类型为___，AsO的空间构型为__(用文字描述)。
(3)与AsO互为等电子体的分子为___(填化学式)。
(4)Ge、As、Se三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__。
(5)NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl₂反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为___。

【推荐2】A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为____，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是___、___、___(填化学式，各写一种)。
(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是___、____、____(填化学式，各写一种)。
(3)BA₄分子的空间结构为___；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为____。
(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为___。

【推荐3】锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。
(1)Mn²⁺基态核外电子排布式为__________。
(2)砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是__________。
(3)BrCH₂CN可用于制备砷叶立德，BrCH₂CN 分子中碳原子杂化轨道类型是__________。
(4)在AlCl₃存在下，将C₂H₂通入AsCl₃可得到(ClCH=CH)₂AsCl等物质，AsCl₃分子的几何构型为__________，1mol(ClCH=CH)₂AsCl分子中含σ键的数目为__________。
(5)GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=__________。

【推荐1】盐酸阿比多尔是一种盐酸盐，其主要作用是通过抑制流感病毒脂膜与宿主细胞的融合而阻断病毒的复制，结构如图。回答下列问题：

(1)盐酸阿比多尔中所含N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___。O原子核外有___种不同运动状态的电子，基态S原子的价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了___。
(2)该结构中N原子的杂化方式是___。已知在氨分子中，H—N—H键角为107.3^°，但是在[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H—N—H键角变为109.5^°，分析原因为___。
(3)盐酸阿比多尔中不含有的化学键类型为___(填选项字母)。
A.离子键       B.配位键       C.金属键       D.σ键       E.π键       F.极性键       G.非极性键
(4)以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。GaN晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图。

①氮化硼与氮化镓的结构类似，氮化硼熔点3000℃，氮化镓熔点1700℃，分析它们熔点不同的原因____。
②晶胞中与一个Ga原子距离最近且相等的N原子有____个。
③设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度是___g·cm⁻³(列出计算表达式)。

【推荐3】铁能形成多种化合物，如Fe(SCN)₃，[Fe(CO)₅](羰基铁)，它们在生活生产中有广泛应用。
(1)实验室常用KSCN溶液、K₄[Fe(CN)₆]溶液、苯酚溶液检验Fe³⁺。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________；SCN^-中的碳原子的杂化轨道类型为___________；与SCN^-互为等电子体的分子是___________。
(2)汽车安全气囊气体发生剂一种组合主要有叠氮化钠(NaN₃)、三氧化二铁(Fe₂O₃)、硝酸铵(NH₄NO₃)。叠氮化钠收到撞击后产生气体并放出热量，硝酸铵吸收热量分解，金属钠与铁的氧化物反应。叠氮酸根的空间构型为___________(V形、直线形、平面三角形)；NH₄NO₃为___________(共价化合物、离子化合物、)，中心原子杂化轨道类型为___________。
(3)羰基铁[Fe(CO)₅]为分子构成的物质，可用作催化剂。
①1mol[Fe(CO)₅]分子中含σ键数目为___________。
②据文献报道：Fe(CO)₅催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是___________。

A．OH^-参与了该催化循环                    
B．该反应可产生清洁燃料H₂
C．该反应可消耗温室气体CO₂        
D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

【推荐2】形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
(1)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为______，CrO₂Cl₂是_____分子(选填“极性”或“非极性”)。
(2)HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为______；乙炔钠中存在________(填字母序号)。
A.金属键       B.σ键       C.π键       D.氢键       E.配位键       F.离子键       G.范德华力
(3)分子式为[Pt(NH₃)₂Cl₄]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)。

(4)芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)某离子晶体的晶胞结构如图所示：

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有____个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^–1，晶胞的密度为ρ g·cm^–3，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间的距离为_______pm。