【推荐1】高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示：

湿法	强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物

(1)某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为__________。
②反应Ⅱ的离子方程式为__________。
③已知25℃时Fe(OH)₃的K_sp=4.0×10^-38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5mol·L^-1，则需调整pH=______时，开始生成Fe(OH)₃沉淀(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)₃和O₂生成，则高铁酸钠的氧化性比O₂_____(填“强”或“弱”)。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_____(填“大”或“小”)。
(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为______________。
(4)干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

【推荐3】钨在自然界的储量只有620万吨，江西独占有520万吨。江西每年产生大量的钨冶炼渣(主要含SiO₂、MnO₂、Al₂O₃、CaO、MgO、FeO、Fe₂O₃以及少量重金属氧化物等)，以钨冶炼渣为原料，提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：

已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10^-5mol/L时可以看成沉淀完全，，。
(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)，滤渣1的主要成分为SiO₂、_______(填化学式)。
(2)酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括Mn²⁺，写出生成Mn²⁺的离子方程式_______。
(3)若要使和沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为_______。
(4)滤渣3的主要成分是CaF₂和_______。
(5)加MnS的目的是_______。
(6)如图为MnSO₄溶解度曲线。从MnSO₄溶液中提取MnSO₄晶体的操作为_______， _______，洗涤，干燥，碾磨，即得到了电池级硫酸锰。

【推荐1】磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO₄外，还含有 Al 箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：

(1)从“正极”可以回收的金属有_______。
(2)“碱溶”时 Al 箔溶解的离子方程式为_______。
(3)“酸浸”时产生标况下2.24 L NO时，被氧化的LiFePO₄为_______ mol(其他杂质不与HNO₃反应)。
(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO₄+6CLi_1-xFePO₄+Li_xC₆，电池中的固体电解质可传导Li⁺。充电时，Li⁺移向_______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为_______。
(5)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 1.40 g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入 HgCl₂ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 0.030 mol·L^-1 重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00 mL。
已知：2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=SnCl+2Fe²⁺
4Cl^-+Sn²⁺+2HgCl₂=SnCl+Hg₂Cl₂
6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是_______。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为_______。

【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_______。
(2)丙池中F电极为 _______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式方程式为_______。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_______ mL(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

(5)某兴趣小组同学如图装置进行实验，观察到两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。

①电解过程中，X极溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和_______。

【推荐3】天然气和可燃冰（mCH₄·nH₂O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰（mCH₄·nH₂O）属于______________晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH₄（g)＋2O₂（g)＝CO₂（g)＋2H₂O （l)的ΔH＝____________________kJ/mol
（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_______________________________________________________。
（4）用甲烷­空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl₂溶液。装置如图所示：

①a电极名称为__________________。
②c电极的电极反应式为_________________。
③假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_______________L（空气中O₂体积分数约为20%）。

【推荐1】Ⅰ.测定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸锰及氢氧化钠和碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
2MnSO₄+4NaOH=2Mn(OH)₂↓+2Na₂SO₄     ①
2Mn(OH)₂+O₂=2H₂MnO₃     ②
H₂MnO₃+Mn(OH)₂=MnMnO₃↓+2H₂O     ③
加入硫酸溶液，使沉淀(MnMnO₃)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，
2KI+H₂SO₄=2HI+K₂SO₄     ④
MnMnO₃+2H₂SO₄+2HI=2MnSO₄+I₂+3H₂O     ⑤
用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根据消耗的Na₂S₂O₃的体积可以测定水中溶氧量(mg/L)
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
测定中，用移液管取50.00 mL水样，迅速加入预先配置好的MnSO₄和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应完全。打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，期间发生①—⑤反应生成单质碘。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₂S₂O₃ 为弱酸
回答下列问题：
(1)盛放Na₂S₂O₃溶液的滴定管种类为___________
(2)该滴定的指示剂为___________，滴定时，溶液由___________色到___________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。
(3)下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是

A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴有气泡	B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定管读数开始平视，滴定结束时立即仰视读数	D．移液管没有用待装液润洗

(4)水中溶氧量为___________mg/L水。
Ⅱ.50.00mL0.50mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，通过测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液各自的温度和中和过程中混合液的最高温度可计算中和热。试回答下列问题。

(5)该实验装置设计中缺少的仪器的名称为___________
(6)若实验测得放出热量为1.43kJ，写出表示中和热的热化学方程式___________
(7)改用60.0mL0.5mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量___________等，所求中和热数值___________等。(填“相等，不相等”)