【推荐1】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（          ）
①NaOH固体②H₂O③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥

【推荐2】O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

据表中的递变规律，推测O₃分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=4.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．③①②

【推荐3】下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入O2，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动	Pt丝保持红热	NH3和O2的反应是放热反应
B	向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液	溶液无明显现象	稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+
C	向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
D	向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水	产生气泡快慢不同	探究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=akJ·mol^-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A．1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量

B．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2

C．该反应的焓变：ΔH=—129.6kJ·mol-1

D．相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF

【推荐2】“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）

A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

【推荐3】下列说法正确的是

A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加

【推荐1】某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法正确的是

A．HAP能降低HCHO与O2的反应的活化能，增大了平衡转化率

B．该历程中有非极性键的断裂，没有非极性键形成

C．HCHO分子中σ键与π键之比为2：1

D．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

【推荐1】某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kc^m(A)·cⁿ(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示；

c(A)/(mol·L-1)	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00	c1
c(B)/(mol·L-1)	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	c2
v/(10-3mol·L-1·min-1)	1.6	3.2	v1	3.2	v2	4.8

下列说法不正确的是

A．上述表格中的c1=0.75、v1=6.4

B．该反应的速率常数k=6.4×10-3min-1

C．在过量的B 存在时，反应掉75%的A 所需的时间是250 min

D．升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快

【推荐2】某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂和H₂O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是
   

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率的原因是降低了反应的活化能

B．HCHO在反应过程中，有C—H键的断裂和C=O键形成

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．HCHO和CO2均只含有极性共价键

【推荐3】N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)＋N₂O(g)→N₂(g)＋O₂(g)＋I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O的分解速率方程v=k·c(N₂O)·c^0.5(I₂)(k为速率常数)。下列表述正确的是

A．I2浓度与N2O分解速率无关	B．第三步对总反应速率起决定作用
C．IO为反应的中间产物	D．第二步活化能比第三步小