在CH3COOH
CH3COO-+H+的电离平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是
CH3COO-+H+的电离平衡中，要使CH3COOH的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施是| A．升高温度 | B．增大压强 | C．加少量NaOH固体 | D．通入HCl |
更新时间：2022-11-16 20:09:17
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【推荐1】常温下，向10mL0.1mol·L－1氨水(pH约为8)中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是
| A．NH3·H2O的电离程度增大 | B．稀释后的溶液pH<7 |
C．n( )增大 | D． 增大 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．常温下，由水电离产生的 的溶液中： 、 、 、 大量共存 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1 |
C．次氯酸钠溶液中通少量 ： |
D．电解氯化镁溶液： |
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保持不变
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【推荐1】25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
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【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
| A．每升溶液中的H+数目为0.02NA |
B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−) |
| C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 |
| D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 |
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【推荐1】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（ ）
| CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
| 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
| A．碳酸的酸性强于氢硫酸 |
| B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 |
| C．常温下，加水稀释醋酸，电离平衡常数增大 |
| D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 |
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【推荐2】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
H++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
H++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大 |
| B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小 |
| C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 |
| D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |
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H++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（
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【推荐1】20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为H2SHS-+H+，HS- H++S2-，若要使溶液中c(H+)和c(S2-)都减小，可采用的措施是
HS-+H+，HS- H++S2-，若要使溶液中c(H+)和c(S2-)都减小，可采用的措施是| A．加入适量的水 | B．加入适量的NaOH固体 |
| C．通入少量CO2 | D．加入适量的CuSO4固体 |
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解题方法
【推荐2】常温下，将
的盐酸与
的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是
的盐酸与的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是| A．可能显中性 | B．一定显碱性 | C．不可能显碱性 | D．可能显酸性 |
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