设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L 1mol/L氯化铵溶液中与离子数之和大于 |
B.22.4L(标准状况)所含的质子数为40 |
C.的溶液中含有离子数目为0.1 |
D.4.6g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8 |
更新时间:2022/11/10 22:34:26
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单选题
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【推荐1】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.69 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子数小于4.5NA |
B.100 g38%的过氧乙酸的水溶液中氧原子数目为1.5NA |
C.等物质的量的Na3N和NaN3中含有阴离子数为NA |
D.1mol SO2与0.5mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数大于NA |
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【推荐2】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.电解熔融氧化铝,当阳极生成 67.2L气体时,阴极产生4NA个Al |
B.将1mol Cl2通入到水中,则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 NA |
C.4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA |
D.25℃,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7 NA |
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【推荐3】已知NA为阿伏加 德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA |
C.标准状况下2.24L的丙炔(CH3C≡CH)中含有的σ键数目为0.6NA,π键数目为0.2NA |
D.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA |
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【推荐1】25℃时,下列关于二元弱酸与一元弱酸HB说法正确的是
A.向NaB溶液中滴入少量的溶液,发生的反应:,说明 |
B.若存在反应:,则一定能说明 |
C.向HB溶液中加入NaOH溶液至恰好中和时,则 |
D.溶液和溶液中,前者n(HB)多 |
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【推荐2】某水样中含一定浓度的和其它不与酸碱反应的离子。取水样,用盐酸进行滴定,溶液随滴加盐酸体积的变化关系如图(混合后浴液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A.该水样中 |
B.在整个滴定过程中可能存在以下等量关系 |
C.滴加盐酸过程中,溶液中明显增大 |
D.滴定分析时,a点可使用甲基橙作指示剂指示滴定终点 |
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解题方法
【推荐3】下列有关说法正确的是( )
A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) |
B.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序①>②>③ |
C.常温下,0.1mol/LNa2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
D.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
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【推荐1】在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是
A.质子数 | B.中子数 | C.质量数 | D.电子数 |
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真题
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【推荐2】核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料,下列有关叙述正确的是
A.的中子数为2 | B.的核电荷数为1 |
C.是自然界中最轻的原子 | D.是氢元素的一种同素异形体 |
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【推荐1】下列有关σ键和π键的说法错误的是
A.在某些分子中,化学键可能只有σ键而没有π键 |
B.分子中σ键的键能一定大于π键的键能 |
C.σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称 |
D.SO2形成π键与O3的π键是相似的 |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大,基态Y原子核外有3种不同能量的电子,且最高能级电子数是最低能级电子数的2倍,Z的基态简单阳离子与基态核外电子排布相同。下列说法错误的是
A.简单离子半径:Y>X>Z |
B.工业上常用电解法制备Z的单质 |
C.同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 |
D.W与Y形成的化合物中只含有极性键 |
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