炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是
| A．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量 |
| B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV |
| C．氧分子的活化是C-C键的断裂与C-O键的生成过程 |
| D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 |
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更新时间：2022-11-18 10:06:21
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【推荐1】反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．由图可知，l mol CH3OH(g)的能量低于2mol H2(g)的能量 |
| B．断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ的能量 |
| C．CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1 |
| D．CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2(g)ΔH = 91 kJ•mol-1 |
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解题方法
【推荐2】化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
| A．该反应过程吸收能量 |
| B．断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量 |
| C．加入催化剂，该反应放出热量增大 |
| D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 |
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【推荐1】下列物质发生的化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是
| A．镁与盐酸的反应 | B．氢气与氯气的化合 |
| C．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 | D．甲烷的燃烧 |
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解题方法
【推荐2】证据推理与模型认知是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系中，正确的是
| 选项 | 证据 | 推理 |
| A | SiO2可以和氢氟酸以及NaOH溶液反应 | SiO2是两性氧化物 |
| B | 铝粉与氧化铁高温下才能发生反应 | 铝粉与氧化铁的反应属于吸热反应 |
| C | 向蛋白质溶液中加入几滴硝酸银溶液，有固体析出，再加水固体不溶解 | 蛋白质发生了变性 |
| D | CaO与H2O反应生成Ca(OH)2 | 碱性氧化物均能与H2O反应生成相应的碱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（
吸收
能量
键和
键，放出
能量
单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞 |
| B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能 |
| C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| D．升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数 |
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解题方法
【推荐2】已知 2NO(g)＋O2 (g)=2NO2 (g) ΔH，分两步进行：
I 2NO(g)=N2O2 (g) ΔH1 II N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
其反应过程能量变化示意图如图。下列说法不正确的是
I 2NO(g)=N2O2 (g) ΔH1 II N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
其反应过程能量变化示意图如图。下列说法不正确的是
| A．ΔH=ΔH1 +ΔH2 |
| B．决定总反应速率的步骤是II |
| C．Ea1的数值等于2 mol NO(g)+1 mol O2 (g)的总键能的数值 |
| D．温度升高，反应I逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度 |
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的反应速率一定比
的反应速率大
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【推荐1】下列事实或做法与化学反应速率无关的是
| A．生产果汁时，添加食用色素 | B．合成氨反应中使用“铁触媒”作催化剂 |
| C．常用冰箱保存食物 | D．煤燃烧时，向炉膛鼓风 |
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解题方法
【推荐2】NO催化O3分解的反应机理如下：
第一步：
第二步：
第三步：
总反应：
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是
第一步：
第二步：
第三步：
总反应：
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．三步反应的 均小于0 | B．第二步反应的速率最快 |
| C．第一步反应为决速步 | D．NO改变了总反应的反应历程和焓变 |
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【推荐3】化学反应速率受多种因素影响，在实验探究化学反应速率的影响因素时，控制变量法是基本的实验方法。研究反应2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
| A．在0~10 min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1 |
| B．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 |
| C．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
| D．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 |
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