已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是
| 弱酸化学式 | HA | HB | H2C |
| 电离平衡常数 |  |  |  、 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(HA)＜pH(H2C)＜pH(HB) |
| B．0.1 mol/L的H2C溶液加水稀释，c(HC-)先增大后减小 |
| C．NaB中通入少量H2C发生的化学反应为：NaB+H2C=HB+NaHC |
D． 随温度升高而增大 |
更新时间：2022-11-22 17:53:06
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成AlF
。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF
、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[
]的变化如图所示，下列说法错误的是
。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[]的变化如图所示，下列说法错误的是
| A．曲线b表示AlF |
B．pF=4时， |
C．Pf= 6.6时，  |
D．常温下， 的化学平衡常数为1015.6 |
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适中
(0.65)
【推荐2】25 ℃时，按下表配制两份溶液。
下列说法错误的是
| 一元弱酸溶液 | 加入的NaOH溶液 | 混合后所得溶液 |
| HA10.0mL0.20mol·L-1 | 5.0mL0.20mol·L-1 | 溶液I pH=5.0 |
| HB10.0mL0.20mol·L-1 | 5.0mL0.20mol·L-1 | 溶液II pH=4.0 |
| A．溶液Ⅰ中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明 =10 |
| C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-) |
| D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB) |
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，说明
的电离程度一定比HCN的大
变大
的盐酸和
的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7
单选题
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解题方法
【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向 氨水中加入少量水，溶液中 减少 |
B．将 溶液从 升温至 ，溶液中 增大 |
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 |
D．向含有 、 的饱和溶液中加入少量的 ，溶液中的 减小 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是
| A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸 |
| B．溶液的导电性a>b>c |
| C．a、b、c三点KW的数值相同 |
| D．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同 |
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适中
(0.65)
【推荐3】pc类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是
| A．25°C时，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14 |
| B．用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc(OH-)逐渐增大 |
| C．某温度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，则该溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0 |
| D．向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小 |
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