【推荐1】按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO₃；②O₂；③CH₃COOH溶液；④Ca(OH)₂；⑤蔗糖；⑥H₂O；⑦NaCl；⑧CO₂；⑨氨水，
a.其中能导电的是(填编号，下同)：_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______。
b.请写出③和⑨反应的离子方程式_______
c.过量的①和少量的④在水溶液中的离子方程式为_______
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：______
_______ClO^-+_______Fe³⁺+_______=______________Cl^-+_______H₂O

【推荐2】回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是___________(填序号，下同)，是电解质的有___________。 
①干燥的氯化钠晶体   ②干燥的碳酸氢钠固体   ③蔗糖晶体   ④酒精   ⑤NaHSO₄溶液   ⑥氢氧化钠溶液   ⑦稀盐酸   ⑧Ba(OH)₂溶液
(2)向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的Ba²⁺恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为___________。
(3)向一定量②的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为___________。
(4)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^－、Cl^－、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl₂溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___________，肯定没有___________。

【推荐3】下列物质①Cu   ②SO₂    ③NaCl溶液   ④HCl   ⑤BaSO₄    ⑥NH₃    ⑦酒精   ⑧硫酸溶液   ⑨NaOH
(1)其中属于电解质的有_______；
(2)属于非电解质的有_______；
(3)能导电的有_______；
(4)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)

【推荐1】已知表数据:

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K=5.0×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1))25 ℃时，等浓度的四种溶液:a．NaCN溶液；b．Na₂CO₃溶液；c．CH₃COONa 溶液；d．NaHCO₃溶液。pH由大到小的顺序为______(填写字母标号)
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为__________；
(3)将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则混合溶液中c(HCN)、c(H⁺)、c(OH^-)、c(CN^-)、c(Na⁺)浓度从大到小的排序为__________，
c(HCN)+c(CN^-)=__________mol/L(忽略混合后溶液的体积变化)。
(4)写出NaHCO₃溶液中的质子守恒式：______________________。
(5)相同条件下，取等体积等pH的:a．HCN溶液；b．CH₃COOH溶液；c．H₂CO₃溶液。
各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH从大到小的排序为__________(填字母标号)。
(6)25 ℃时，将体积为V_a、pH=13的某一元强碱与体积为V_b、pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则V_a:V_b=__________(忽略混合后溶液的体积变化)。

【推荐2】维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
(1)若25℃时，的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为___________(用含a的代数式表示)。
(2)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。

试剂	pH
	初始	通入0.01molHCl气体	加入0.01molNaOH固体
ⅰ。1LH2O	7	2	a
ⅱ。0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

①___________(忽略加入NaOH前后体系的体积变化)。
②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：___________。
③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有___________(填序号)。
a．
b．
c．
④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是_______(填序号)。
a．NaCN—HCN       b．H₂SO₄—NaHSO₄ c．NH₃·H₂O—NH₄Cl       d．NaCl—HCl

【推荐3】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1．77×10 -4	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c（CN^-）______c（HCO₃ ^-）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液
A．HCOONa            B．NaCN            C．Na₂CO₃，
其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH ^-( aq)=HCOO^-(aq) +H₂O（1）       △H=-a kJ/mol
H⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O（1）     △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。
④将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________。
⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:
______________________________，溶液中=___________。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)-c(NH₄⁺)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH₄C1溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为____。
（3）已知K_sp(BaCO₃) =2.6×l0^-9，K_sp( BaSO₄)=1.1×10^-10.
①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

【推荐1】在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃·H₂O和 0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________________________（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_______；c(NH₄⁺)最小的是_______﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②_______③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中NH₃·H₂O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

【推荐2】25℃时，草酸()的，；的，。回答下列问题：
(1)写出的第二步电离方程式___________。
(2)相同浓度的、、、四种溶液中碱性最弱的物质是________溶液。用的NaOH溶液滴定草酸溶液的滴定曲线如图所示。

①X点溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，若向该溶液中滴加少量，反应的离子方程式为___________，值___________(填“增大”或“减小”)。
②滴定过程中所得混合溶液中时，___________。
(3)反应的平衡常数K的数量级为___________。

【推荐1】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列有关问题：

化学式	CH3COOH	H2C2O4	HCN	HClO	H2CO3
	——		——	——		——

(1)25℃时，NaHC₂O₄溶液显_______性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_______。
(2)25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，下列表达式的数据变小的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)常温下，体积均为10 ml、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，a_______b(填“>”“<”或“=”)。
(4)请写出在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式：_______。
(5)常温下，将 HCN溶液和的NaOH溶液等体积混合后，此时溶液显_______性(填“酸”“中”或“碱”)，该溶液中的质子守恒关系式为：_______。

【推荐2】草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol·L^-1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。
（1）当V<10mL时，反应的离子方程式为___。
（2）当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为___。
（3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)=2c(C₂O₄^2-)+(HC₂O₄^-)；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)= c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄)；则a___b(填“<”“=”或“>”)。
（4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。