【推荐1】现有四种电解质溶液：
①NaHCO₃　②NaAlO₂　③CH₃COONa　④NaOH
(1)若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________(填编号，下同)。
(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________。
(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl₃溶液，能产生的共同现象是_____________________________________，能产生气体的是________。

【推荐2】由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没有金属，生活是难以想象的。
完成下列填空：
(1)元素Al的原子核外电子共占据_____个轨道，其中有____个未成对电子。
(2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是____________。要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用_____溶液。
(3)某工业废水中Al³⁺超标，加入NaHCO₃溶液可以除去Al³⁺，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________________。

【推荐3】回答下列问题
(1)在配制Na₂S溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的________(填化学式)；其水解的离子方程式为____________。
(2)0.1 mol/L的NaHCO₃溶液的pH为8，同浓度的AlCl₃溶液的pH为4。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是____________________________其主要原因是(用离子方程式表示) ______________________________。
(3)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为____________________________。

【推荐2】（1）在配制FeCl₃、Al(NO₃)₃、CuSO₄、SnCl₂等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度，原因是__________。
（2）Na₂SiO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂等碱性溶液不能贮存在__________塞的试剂瓶中，原因是__________。

【推荐3】水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)AlCl₃ 水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性 ，原因是(用离子方程式)：________；把 AlCl₃ 溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(2)为防止 FeSO₄ 溶液变质，在保存时需加入的试剂为__________(填试剂名称)
(3)已知 25 ℃时，纯水中 c(OH^-)为 10^-7mol·L^-1，则：
①该温度时水的离子积常数 K_w=___________。
②该温度下，将 pH＝3 的 H₂SO₄ 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液按等体积混合，所得混合溶液的 pH 为______。
(4)常温下，在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol·L^-1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液浓度为________。
②在 B 点，溶液中离子浓度大小关系为_______。
③在 D 点，c(CH₃COO^-) _________c(Na⁺) (填“＜”“＞”或“=”)。