下列不能用化学平衡移动原理解释的是
A．氯化铁溶液蒸干得到的固体的主要成分是 |
| B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C．工业合成氨选择400℃~500℃的温度 |
D．不能用 作钡餐而用 |
更新时间：2022-12-06 11:31:29
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适中
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【推荐1】在可逆反应 2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡移动过程中，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)
2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡移动过程中，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)| A．Q变大，K变大，SO2转化率减小 | B．Q变小，K不变，SO2转化率增大 |
| C．Q变小，K变大，SO2转化率减小 | D．Q变大，K不变，SO2转化率增大 |
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【推荐2】已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2
(橙色)+H2O⇌2Cr
(黄色)+2H+。下列有关该平衡的说法中正确的是
(橙色)+H2O⇌2Cr(黄色)+2H+。下列有关该平衡的说法中正确的是| A．当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 |
| B．当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2的浓度一定降低 |
| C．当2v(Cr2)正=v(H+)逆时，反应一定处于平衡状态 |
| D．当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动 |
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适中
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【推荐1】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误 的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
| C．增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，X体积分数减小 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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【推荐2】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O
4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是
4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是| A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 |
| B．由图Ⅱ可知图中a＞c |
| C．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3 |
| D．由图Ⅰ可知上述反应△H＞0 |
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