【推荐1】中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM_2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl－
浓度/mol•L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH ＝_________。
(2)NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

① N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝________________。
② 当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式____________________________________________。
③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？____。
(3)碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应_____________________________。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是__________________________________________________。
③ 用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)₂＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为__________________________________； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为________________。

【推荐2】习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₃催化还原NO_x可消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄（g）＋2NO₂（g）＝N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H＝－867.0 kJ·mol^－1
②2NO（g）＋O₂（g）＝2NO₂（g）   △H＝－112 kJ·mol^－1；
③适量的N₂和O₂完全反应，每生成5.6 L（标准状况下）NO时，吸收22.5 kJ的热量。则CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H＝____________kJ·mol^－1。
（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO（g）＋2CO（g）2CO₂（g）＋N₂（g）。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度（T）下发生上述反应时，c（CO）随时间（t）的变化曲线如图所示：

①该反应的逆反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。
②温度为T₁时，反应达到平衡时NO的转化率为___________。
③温度为T₂时，该反应的平衡常数K＝___________。
（3）目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法（SNCR）脱硝技术和选择性催化还原法（SCR）脱硝技术。若用NH₃作还原剂，则主要反应可表示为4NH₃（g）＋4NO（g）＋O₂（g）4N₂（g）＋6H₂O △H<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为________，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是_____________。
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是_____。

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属。工业上可由以下反应制取草酸(两步反应均为液相反应)
①4CO+4C₄H₉OH+O₂2(COOC₄H₉)₂+2H₂O
②(COOC₄H₉)₂+2H₂O⇌H₂C₂O₄+2C₄H₉OH-Q(Q＞0)
(1)反应①选择13-15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了______，若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为_______。
(2)对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是______。
a.平衡常数K保持不变          
b.反应液的pH保持不变
c.丁醇的浓度保持不变          
d.反应液的总质量保持不变
(3)下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是______。
a.合理升高反应温度          
b.合理增大反应压强
c.分离出乙二酸                 
d.加入稀硫酸作为催化剂
(4)将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式_________。
(5)已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中减小的是______。
a.通入HCl气体          b.加入草酸晶体          c.通入NH₃          d.加入草酸钾晶体
(6)已知：①物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：H₂C₂O₄+Na₂SO₃=NaHC₂O₄+ NaHSO₃
②草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：H₂C₂O₄+2Na₂SO₃=Na₂C₂O₄+2NaHSO₃
③过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：2H₂C₂O₄+Na₂SO₃=2NaHC₂O₄+H₂O+SO₂↑
根据以上信息判断草酸的两级电离常数(记为K₁、K₂)与亚硫酸的两级电离常数(记为K₃、K₄)由大到小的顺序为______。

【推荐2】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：
(1)丙烯(C₃H₆)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。

①丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ∆H=___________kJ/mol
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O₂，让其同时发生下列反应：2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ∆H=-235kJ/ mol，通入O₂的作用是___________。
(2)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：

其反应历程如下：

①关于该反应，下列说法正确的是___________
A．苯环α位的碳氢键键能小于苯环β位的碳氢键键能
B．催化剂可通过吸附作用，拉近反应物之间的距离，从而增加有效碰撞的概率
C．催化剂的作用是提供反应界面，但不参与化学反应过程。
D．增加催化剂用量可提高反应的平衡转化率
②在相同时间内乙苯的转化率与p(CO₂)的关系如图所示，乙苯转化率随着p(CO₂)变化的原因是___________。

(3)工业上可用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH₂ClCHClCH₃)，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl)，反应原理为：
I．CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g)
II．CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)。在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	60.0	60.0

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=___________kPa·min^-1。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应I的平衡常数K_p=___________kPa^-1(K_p为以气体分压表示的平衡常数)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41.3kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=____kJ/mol；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____(多选)。
a.升温加压        b.加入催化剂       c.增加H₂的浓度       d.增加CO的浓度        e.分离出二甲醚
(2)已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L-1)	0.44	0.6	0.6

①比较此时正逆反应速率的大小：v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=____mol/L；该时间内反应速率v(CH₃OH)=____mol(L·min)。
(3)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：已知汽缸中生成NO的反应为N₂(g)+O₂(g)2NO(g)     ΔH>0。
①若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10^-4mol。计算该温度下的平衡常数K=____；汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是____。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。已知该反应的ΔH>0，判断该设想能否实现并说明依据：____。

【推荐2】丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应ⅰ：　
反应ⅱ：　
回答下列问题：
(1)反应：　_____。
(2)在恒容绝热容器中通入和，若只发生反应ⅰ，下列能说明已经达到平衡状态的有_____(填序号)。

A．每断裂1molO=O键的同时生成4molO-H键

B．容器内温度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．容器内保持不变

(3)在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。

①曲线_____(填“”或“”)表示丙烷的转化率。
②温度高于K后曲线随温度升高而降低的原因为_____。
③当温度高于_____(填“”或“”)时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是_____。a点对应的温度下，丙烯的分压_____kPa(保留3位有效数字，后同)，反应ⅰ的平衡常数_____kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM 2.5在内）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
⑴ 已知：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) △H =﹣196.6kJ•mol^－1
2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g) △H =﹣113.0kJ•mol^－1
则反应NO₂(g) + SO₂(g) SO₃(g) + NO(g) △H =__________kJ•mol^－1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有__________。
a、体系密度保持不变                    b、混合气体颜色保持不变
c、SO₂和NO的体积比保持不变     d、每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:5，则平衡常数K=________________。
⑵ CO、CO₂都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1所示，回答下列问题。


① Pt(a)电极是电池的______极，电极反应式为：_________________。
② 如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH₃OH有________mol。
③ CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH (g) ，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。实际的生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是____________。


⑶ 图3是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。


① 该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和__________（填化学式）。
② 当消耗2mol NH₃和0.5mol O₂时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
⑷ NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式______________。