用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得 NO2的生成速率与 N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内得 NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得 NO2的生成速率与 N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内得 NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法正确的是
A．图1中的A、B、C三个点中只有A点的 正=逆 |
| B．图2中E点的逆大于F点的正 |
| C．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) |
| D．G点时NO2的分压为550kPa |
更新时间：2022-10-28 12:22:39
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解题方法
【推荐1】已知X(g)、Y(g)在适当条件下可反应生成化合物
，反应过程中用X表示的正反应速率
与时间的关系如图所示，下列有关说法错误的是。
，反应过程中用X表示的正反应速率与时间的关系如图所示，下列有关说法错误的是。A．X与Y的反应是可逆反应，且在 时达到平衡状态 |
B． 时， 的生成速率小于其消耗速率 |
C． 时间段内， 保持不变 |
D．若某时间段内 消耗 ，则该时间段内 消耗 |
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【推荐2】下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，有关叙述错误的是
| A．状态Ⅰ和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 |
| B．状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 |
| C．t1时刻平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 |
| D．同一种反应物在状态I和状态II时，浓度不相等 |
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进行到一定程度时，
存在于
和
中
中
中
单选题
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【推荐1】在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M(g)+N(s)
3P(g) △H<0。下列有关说法正确的是
3P(g) △H<0。下列有关说法正确的是| A．该反应在常温下不能自发进行 |
| B．达到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移动 |
| C．达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快 |
| D．达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动 |
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【推荐2】某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
，下列有关说法正确的是
，下列有关说法正确的是A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内 的产量 |
B．升高反应温度有利于提高 的平衡转化率 |
| C．平衡后再通入适量，平衡常数K增大 |
| D．增大体系的压强，平衡不发生移动 |
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【推荐3】工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO2和NH3，发生反应：
△H，测得NO2的平衡转化率与温度投料比x【
】的关系如图所示。净反应速率
。下列叙述错误的是
△H，测得NO2的平衡转化率与温度投料比x【】的关系如图所示。净反应速率。下列叙述错误的是| A．△H<0 | B．投料比：x2>x1 |
| C．平衡常数K:a>b=c | D．净反应速率：a=b<c |
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【推荐1】随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是
2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是| A．反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞0 |
| B．①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1 |
| C．400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1时，O2平衡转化率为76％ |
| D．对于③表示的反应，与100 ℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率 |
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【推荐2】体积恒定的2L密闭容器中加入
和
各1mol，发生反应：
，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，
温度下两曲线相交，下列说法正确的是
和各1mol，发生反应： ，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是| A．A点、B点、C点均为平衡状态 |
| B．任何温度下，催化剂2比催化剂1的效率高 |
C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，反应的平均速率为 |
D．温度为时，该反应平衡常数 |
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【推荐1】在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是
A．0~4 时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min) |
B．该反应的平衡常数表达式为： |
| C．由T1向T2变化时，v正＞v逆 |
| D．此反应的正反应为吸热反应 |
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【推荐2】对于
，且压强
。下列图像中曲线变化错误的是
，且压强。下列图像中曲线变化错误的是A． | B． |
C． | D． |
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【推荐3】在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ） | A．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b |
| B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0 |
| C．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n |
| D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好 |
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