随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是
2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是| A．反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞0 |
| B．①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1 |
| C．400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1时，O2平衡转化率为76％ |
| D．对于③表示的反应，与100 ℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率 |
更新时间：2021-07-21 09:43:25
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成为S。在不同温度下，反应相同时间SO2的转化率如图所示，下列说法不正确的是
| A．340℃时，选择Cr2O3作催化剂，SO2 的平衡转化率最小 |
| B．采用上述催化剂都可以降低该反应的活化能 |
| C．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源 |
| D．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂NiO活性降低 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列事实，能用勒夏特列原理解释的是
| A．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 | B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| C．合成氨控制在500 ℃左右的温度 | D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
您最近一年使用：0次
【推荐1】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s) 
2CO(g) △H>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
2CO(g) △H>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 | 容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
| n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
| I | 977 | 0.28 | 0.56 | 01 | 0.4 |
| Ⅱ | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
| Ⅲ | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
| A．977K，该反应的化学平衡常数值为 1 |
| B．达到平衡时，向容器I中增加C的量 平衡向右移动 |
| C．达到平衡时，容器Ⅱ中CO2的转化率比容器I中的大 |
| D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO 的转化率大于28.6% |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示：
说明：①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
②相关化学键键能为：C-H(413kJ/mol)、C=O(745kJ/mol)、C≡O(1075kJ/mol)。
下列说法不正确的是
说明：①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
②相关化学键键能为：C-H(413kJ/mol)、C=O(745kJ/mol)、C≡O(1075kJ/mol)。
下列说法不正确的是
A．制备合成气总反应的 可表示为 kJ/mol |
B．若 ，则决定速率步骤的化学方程式为 |
C．若 ，H-H键能为436kJ/mol |
| D．使用催化剂后，CO和H2平衡产率不改变 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（ ）
A．根据右图该反应的平衡常数表达式为 |
| B．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线 |
| C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 |
| D．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯．
，图（a）是丁烷的平衡转化率与反应温度及压强的关系图．将丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），得到图（b）和图（c）的关系曲线。下列判断不正确 的是（ ）
，图（a）是丁烷的平衡转化率与反应温度及压强的关系图．将丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），得到图（b）和图（c）的关系曲线。下列判断| A．由图（a）可知，x小于0.1 |
| B．由图（b）可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n（氢气）/ n（丁烷）增大，逆反应速率减小 |
| C．由图（c）可知，丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动 |
| D．由图（c）可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为高温条件下生成副产物 |
您最近一年使用：0次
在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率
，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的
