在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应
，
时达到平衡后，在
时改变某一条件，达到新平衡，反应过程v—t如图所示。有关叙述中，错误的是
，时达到平衡后，在时改变某一条件，达到新平衡，反应过程v—t如图所示。有关叙述中，错误的是A． 时，v正>v逆 |
| B．时向密闭容器中加入物质C |
C． 、 两平衡状态中c(C)不相等 |
| D．时v正先瞬时减小后逐渐增大直至与原平衡相等后保持不变 |
2022·上海闵行·一模 查看更多[3]
更新时间：2022-12-16 20:13:57
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【推荐1】绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，碘循环工艺不仅能吸收
降低环境污染，同时又能制得氢气，具体工艺流程如下：
下列说法正确的是
降低环境污染，同时又能制得氢气，具体工艺流程如下：下列说法正确的是
A．该工艺中 和HI的相互转化体现了“碘循环” |
| B．分离器中的物质分离操作为过滤 |
| C．膜反应器中，增大压强有利于提高化学反应速率和HI的平衡转化率 |
D．碘循环工艺的总反应为 |
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【推荐2】乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A． 比 稳定 |
| B．若升温后取代产物2的含量提高，则原因是随反应温度升高，反应②平衡正向移动 |
C．反应刚开始时产物中 所占的比例大于 |
D．生成 比 的△H更大 |
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。关于该溶液，下列说法正确的是
固体，平衡正向移动
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【推荐1】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 | A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B) |
| B．200℃时，该反应的平衡常数为25 |
| C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 |
| D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2 |
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【推荐2】可逆反应： 2 A(g)+B(g) ⇌ 3 C(g) +D(g)。试根据下图判断正确的是
| A．甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对分子质量 |
| B．甲图纵轴可以表示 A 的转化率 |
| C．温度 T1℃比 T2℃高 |
| D．正反应为放热反应 |
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【推荐3】图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是
A．图①可以表示反应  |
B．图②表示 ，a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 |
C．图③可以表示反应  的反应速率随压强变化的关系 |
D．图④可以表示反应 ，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像 |
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【推荐1】在容积为1 L的密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是
| 容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
| I | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
| II | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
| III | 恒容绝热 | 放热Q3kJ |
| A．放出热量：Q1>Q2 | B．N2的转化率：I>III |
| C．平衡常数：II>I | D．平衡时氨气的体积分数：I>II |
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【推荐2】已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法不正确的是 （ ）
2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：| 容器 | 容器1 | 容器2 |
| 反应物投入量始态 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3的平衡浓度/mol·L-1 | cl | c2 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 体系压强/Pa | p1 | p2 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 |
| A．cl一定等于c2 | B．a+b=92.4 |
| C．p1一定等于p2 | D．α1一定等于α2 |
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)。
