【推荐1】二氧化氯()是一种高效的饮用水消毒剂。
(1)在酸性条件下，可与反应生成。写出发生反应的离子方程式：_______。
(2)某泡腾片的有效成分为、、，其溶于水时反应可得到溶液，并逸出大量气体。和反应生成和，每生成1mol消耗的物质的量为_______mol，逸出气体的主要成分是_______(填化学式)
(3)消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，ClO去除率随温度升高而降低的原因可能是_______

(4)为测定某二氧化氯溶液中的浓度，进行如下实验：准确量取5.00mL溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液27.50mL。已知：，
①滴定终点的现象为_______。
②计算该二氧化氯溶液中的物质的量浓度_______(写出计算过程)。

【推荐1】硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO₄• 7H₂O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO₂)₂]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO₂)中铁元素的化合价为______________。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃写成Na₂O·SiO₂，则Fe(CrO₂)₂可写成__________。
(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO₂)₂转变成可溶于水的Na₂CrO₄，反应的化学方程式如下：
4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。
②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。
⑷已知CrO₄^2-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：
2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O 3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。
(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe³⁺的方法是：_____________。从溶液丁到绿矾的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】对甲基苯乙酮是重要的化工原料，某实验小组利用如图装置制备对甲基苯乙酮。

制备原理：（放热反应）。 反应物和产物的相关数据列表：

试剂名称	分子式	分子量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL-1
甲苯	C7H8	92	－93	110.6	0.8669
乙酸酐	(CH3CO)2	102	－73.1	138.6	1.08
对甲基苯乙酮	C9H10O	134	28	94(0.93kPa)	1.0051

实验步骤：
步骤 1：如图所示，在 100mL 三颈烧瓶上安装搅拌器、仪器 x 和上口装有无水氯化钙的冷凝管，干燥管与一气体 吸收装置相连。
步骤 2：三颈烧瓶中快速加入研碎的催化剂和 20mL 无水甲苯，在搅拌的条件下通过仪器 x 缓慢地滴加 3.4mL 醋酸酐与 5mL 甲苯的混合液，约需 15min 滴完。
步骤 3：反应结束后，将三颈烧瓶在 95℃时加热 25~30min。
步骤 4：反应混合液冷却后转移到盛有 30mL 浓盐酸与 30mL 冰水的烧杯中(目的是将对甲基苯乙酮从其与铝的化 合物中分离出来)，用分液漏斗分出有机层、水层。每次用 5mL 甲苯萃取两次，并将所有甲苯层合并，然后依次 用水、10%氢氧化钠溶液、水各 10mL 洗涤有机层，最后用无水硫酸镁处理。
步骤 5：将干燥后的溶液滤入蒸馏瓶，减压蒸馏（整套装置必须是干燥的），收集 94℃(0.93kPa)馏分，得到对甲 基苯乙酮 4.1g。
请回答下列问题：
（1）仪器 x 的名称为________。与普通的分液漏斗相比，本实验采用仪器 x 的优点为_______。
（2）本实验中的氯化铝若水解则会影响催化效率，除了使用干燥管的措施外，还应该采取哪些措施防止水解_____(答两点)。
（3）步骤③中最适宜的加热方式为 _____。
（4）步骤④中加入 10%的氢氧化钠溶液的目的为 _____，加入无水硫酸镁的目的为__________。
（5）步骤④中水层每次用 5mL 甲苯萃取两次并将所有甲苯层合并的目的为________。
（6）步骤⑤中减压蒸馏时所需的冷凝装置能否选用题给装置图中的球形冷能管_____（答“能”或“不能”）。 本实验中，对甲基苯乙酮的产率为_____（结果保留 2 位有效数字）。

【推荐2】氯化铬晶体()是深绿色结晶粉末，易溶于水、乙醇，不溶于乙醚，易水解，在高温下能被氧化。某兴趣小组以实验室中的红矾钠()为原料来制备的流程如下：

已知：。
回答下列问题：
(1)“碱溶”后铬元素在溶液中主要存在形式是___________。
(2)“还原”过程中中碳元素被氧化为+4价，还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，先加入过量再加入10%，加入盐酸的目的是___________。
(3)性质与相似，用调节时，过高的后果是___________。
(4)请补充完整由过滤得到的固体制备：将过滤后的固体完全溶解在过量盐酸中，___________，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥。
①洗涤晶体的试剂宜选用___________。
②直接加热脱水往往得到，反应的化学方程式为___________。

【推荐3】NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO₄·6H₂O步骤如图：

已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价；
②常温下，；
(1)使废料酸溶充分溶解的方法有_________，________。
(2)“溶解”时加入H₂O₂溶液的目的是________。
(3)“除铁”时生成黄钠铁矾沉淀，写出其离子方程式________。
(4)向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使Mg²⁺转化为MgF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致MgF₂沉淀不完全，其原因是________。
(5)“沉镍”后所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________(填化学式)。
(6)NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的化学方程式为________。
(7)在制备NiSO₄·6H₂O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是________。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是_____。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是_____。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应(该反应比较缓慢)，当看到____现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄SCN完全分解后(NH₄SCN)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为_______。
②装置E中多孔球泡的作用是______。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，_____、_____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是____。
②晶体中KSCN的质量分数为_____(计算结果精确至0.1%)。

【推荐2】回答下列问题
(1)常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题：

①曲线n表示p_______(填或)与pH的变化关系。
②_______。
③NaHX溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)在溶液中，加入固体可制备莫尔盐[]晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(已知莫尔盐的分子量为392)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______(用含字母a、c的式子表示)。表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A.第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B.读数时：滴定前平视，滴定后俯视
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

【推荐3】已知用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液能与KMnO₄溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=_____，C=_____，E=_____。

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液体积/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	A	B	C	30	t2
③	常温	2	40	D	E	t3

(2)该反应的离子方程式__________________________________________________。
(3)若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是_____________。
(4)小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，

其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
①__________________________________________；
②___________________________________________。
(5)化学小组用滴定法测定KMnO₄溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液VmL。该KMnO₄溶液的物质的量浓度为_____mol/L。