【推荐1】(题文)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,
I.在密闭容器中，投入1mol N₂和3 mol H₂在催化剂作用下发生反应:
(1)测得反应放出的热量______92.4kJ．(填“小于”，“大于”或“等于”)
(2)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_____；N₂和H₂的转化率比是______。
(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视。
(1)目前工业上有一种方法是用 CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)。图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)下列各项中，能说明 CO₂(g)+3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)已达到平衡的是____(填选项)。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH₃OH 分解的速率和 CH₃OH 生成的速率相等
C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO₂，同时生成 1 mol CH₃OH
D．一定条件下，H₂O(g)的浓度保持不变

【推荐2】1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产： N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)△H < 0 当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH₃的体积分数φ(NH₃)变化趋势如下图所示。

(1)已知：①NH₃(l) NH₃(g) ΔH₁②N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(l) ΔH₂，则反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的△H=________（用含△H₁、△H₂的代数式表示）。
(2)X轴上a点的数值比b点 _____（填“大”或“小”），Y轴表示_______（填“温度”或“压强”）。
(3)将1mol N₂和3mol H₂分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件相关数据如下表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
I	恒温恒容	放热Q1kJ
II	恒温恒压	放热Q2kJ
III	恒容绝热	放热Q3kJ

下列判断正确的是________。
A．放出热量：Q_l< Q₂<|△H| B．N₂的转化率：I> III
C．平衡常数：II >I                                               D．达平衡时氨气的体积分数：I>II
(4)平衡时，M点NH₃的体积分数为10%。若同温同容下，再充入0.2mol N₂，0.6mol H₂和1.6molNH ₃，重新达平衡时NH₃的体积分数________ 10%（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。
(5)某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响．实验结果如图所示：（图中T₂和T₁表示温度，n表示起始时H₂的物质的量）

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂_____T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是___（填字母）。

【推荐3】以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量，I₂O₅能将CO氧化为CO₂，I₂O₅被还原为I₂。已知 ； 。则该测定反应的热化学方程式为___________。
(2)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：   ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时___________，平衡时H₂的转化率为___________%。
(3)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(4)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式___________。
②试比较、的大小，___________(填“>”、“<”或“=”)；
③400°C时，反应的化学平衡常数为___________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的___________(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①
②
对于反应①，一定可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。
a.升高温度　   b.减小CO浓度　   c.加入催化剂　   d.降低压强
(2)步骤Ⅴ的反应原理为
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是_______(填选项)。
A.采用较高压强(20MPa～50MPa)
B.采用500℃的高温
C.用铁触媒作催化剂
D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②450℃时该反应的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“<”“>”或“=”)。
③合成氨工业中通常采用了较高压强(20MPa～50MPa)，而没有采用100MPa或者更大压强，理由是_______。

【推荐2】丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)__。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__。
（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。

①10⁴Pa时，图中表示丙烯的曲线是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②10⁴Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
（3）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：CO和H₂的燃烧热分别为－283.0kJ·mol^-1、－285.8kJ·mol^-1。
①图中催化剂为__。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为__。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__。

【推荐3】（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
a．CH₃OH(g)+H₂O(g) CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49．0kJ·mol^—1
b． △H₂
已知H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)             △H₃=-241．8kJ·mol^-1
则反应②的△H₂=_________ kJ·mol^-1。
（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_____K₂（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_____，该反应的平衡常数为K=_____。
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。
A．升高温度                                          B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH₂ D．使用催化剂．

【推荐1】的资源化应用已成为化学领域研究的重要课题，其包括甲烷化、碳酸二甲酯(DMC)化、甲醇化等。回答下列问题：
(1)甲烷化：其反应原理为   ，其相关反应的热化学方程式如下：
ⅰ.     ；
ⅱ.     。
①甲烷化反应的_______。
②为提高甲烷化时甲烷的平衡产率，反应适宜在_______(填“低”“高”，下同)温、_______压条件下进行。
③已知反应ⅰ的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)，若反应达平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，_______。
(2)甲醇化：其原理为，一定条件下，在一密闭容器中充入4和12发生该反应，在0.12和5.0下的平衡转化率随温度的关系如图甲所示。

①表示压强为5.0下的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“x”或“y”)。
②b点对应的平衡常数_______(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。
(3)碳酸二甲酯()化：其反应历程如图乙所示。

①没有O-H键断裂的步骤是_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
②合成DMC的总反应化学方程式为_______(不需标注同位素原子)。

【推荐2】作为自然界丰富的“碳源”化合物，将转化为CO、等燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。
(1)已知，25℃和101kPa时
①的燃烧热；
②的燃烧热；
③   。
则   __________。
(2)催化制氢是大规模制氢气的方法：   ΔH₂=-41.0kJ/mol。
在时，将0.10mol CO与0.40mol 充入体积为5L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得的体积分数。
①反应平衡常数K=___________(计算表达式)。
②保持K不变，提高CO平衡转化率的措施有___________(任意一条)。
⑧由时上述实验数据计算得到(体积分数，下同)和的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，表示的点是___________(填字母，下同)，表示的点是___________。

(3)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图所示。

微生物电解池实现甲烷化的电极名称是___________，该电极反应式为___________。