【推荐1】绿水青山就是金山银山。绿色发展、生态保护已成为中国展示给世界的一张新“名片”。回答下列问题：
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式_______。造成的一种常见环境污染为_______。

(2)某种综合处理含，废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图：

已知：，。
①固体1的主要成分有、_______(填化学式)。
②若实验室需要配制溶液1L进行模拟测试，需称取固体的质量为_______g。
③用溶液处理含废水反应的离子方程式为_______。
④验证废水中已基本除净的方法是_______(写出操作、现象及结论)。
⑤捕获产物主要是_______(填化学式)。
⑥气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_______。

【推荐3】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂写出反应的离子方程式：______________________。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 _______________________。对比E和F中现象的差异可得出的结论是 _______________________。
(3)试管C和D中试剂各为 _________________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为 ________________________。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用：________________________。
(6)家庭中常用消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下：
注意事项：
1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3．保质期为一年。
①与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气， 写出反应的离子方程式：________________________。
②需“密闭保存”的原因：________________________。

【推荐1】A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：

试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。
a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为__________________。
b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为_______mol。
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。 B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。
（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为______________。

【推荐2】某工厂综合处理含 NH₄⁺废水和工业废气（主要含 N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计的流程如下图，回答下列问题：

（1）固体 1的主要成分有______（填化学式）。
（2）反应①需控制反应的温度和气体的流速，其共同目的是______。
（3）反应④的离子方程式为______。
（4）已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
在同温同压下，当反应②中NO与空气的体积比为______，经反应③，气体中NO_x被完全吸收且仅生成 NaNO₂。（设空气中氧气所占体积分数为 0.2）
（5）CuCl 的氨溶液常用作反应⑤的捕获剂。将(NH₄)₂SO₃、NH₄Cl与CuSO₄ 3种溶液相混可制得难溶物 CuCl。
① 理论上，(NH₄)₂SO₃与CuSO₄恰好反应时，n(SO₃^2-):n(Cu²⁺)=______。
② 实际上， (NH₄)₂SO₃的用量与 Cu²⁺的沉淀率关系如图所示，显然Cu^2＋沉淀率最高时，(NH₄)₂SO₃的用量高于理论值其原因是______。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl^－。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO₂在温度高于60℃易分解生成NaClO₃和NaCl。
(1)在“ClO₂发生器”中，NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂和Na₂SO₄，该反应的化学方程式为___________。要证明产物中有生成，检验的方法是：取少量产物溶于水形成溶液，___________。
(2)向“ClO₂发生器”中鼓入空气的作用是(填字母)___________。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
b．将NaClO₂氧化成ClO₂
c．稀释ClO₂，以防分解爆炸
(3)“吸收塔”的作用是将产生的C1O₂反应转化为NaClO₂，在此过程中，若参加反应的H₂O₂为1mol，则电子转移的物质的量为___________。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因___________。
(4)NaClO₂的溶解度曲线如图所示。从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作是：将NaClO₂溶液___________、___________，过滤，洗涤，干燥。

【推荐1】草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置（可重复选用）进行实验：

①装置D的名称为____。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为____→尾气处理装置（填图中各仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N₂，其目的为____。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____。
（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其实验操作及现象为：___。
（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为：___。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下（杂质不参与反应）：
步骤1：称取2g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，向其中加入0.01mol·L⁻¹KMnO₄溶液，恰好完全反应时消耗 KMnO₄溶液30mL。
[已知：FeC₂O₄+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O（未配平）]
（4）草酸亚铁晶体样品的纯度为____；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化，则测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；
②NH₃不溶于CS₂；
③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①装置C的主要作用是___。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是___。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(NH₄HSNH₃↑+H₂S↑)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的___。
(3)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为___。
②晶体中KSCN的质量分数为___(计算结果精确至0.1%)。

【推荐3】某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题:
(1)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) _________；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)________。
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe B．只有Fe(OH)₃
C．一定有Fe₃O₄和Fe D．一定有Fe(OH)₃，可能有Fe
E．只有Fe₃O₄
(2)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。

请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_________________、________________。
(3)一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有______性。由此可知,实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是_________，并且配制[含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量______。

(4)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)₂沉淀，准备用如图所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应。获得不含O₂的蒸馏水的方法是____________。反应开始时，打开止水夹的目的是__________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的沉淀。
(5)同学们在学习了铁的性质后知道Fe³⁺和CO₃^2-不能大量共存的原理，那么Fe²⁺和CO₃^2-是否发生相似的反应呢？某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”，在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。
他们设计实验探究碳酸亚铁的性质。实验如下将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。放置一段时间未见沉淀有明显变化。
①试写出反应离子方程式：_________________________。
探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。
②先通入氮气的目的是____________。B瓶现象能说明_____________。
③停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：__________；理由是______________。
④若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是_______；_______；
_________理由是_______

【推荐1】鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca^2＋＋Y^2－=CaY、Mg^2＋＋Y^2－=MgY。回答下列问题。

（1）测定Ca^2＋、Mg^2＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y^2＋浓度为cmol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是______________。
（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是_______________________________________。

【推荐2】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：

(1)为除去、、，步骤②~④需加入以下三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量)加入的顺序为___________ (填字母)。
A．                                   B．                                   C．NaOH
请用离子方程式表示在此流程中起的2个作用___________。
(2)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是___________。
(3)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有___________、___________、___________。
(4)第⑥步操作中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，制备ClO₂的方法有多种。
(1)纤维素还原法制ClO₂，其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO₃反应生成ClO₂，完成反应的化学方程式： ______________________________________
(2)电解食盐水制取ClO₂ ，其流程如下：

①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为__________（填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸。
②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸在发生器中反应生成ClO₂ ，写出发生器中生成ClO₂的化学方程式____________________。
③上述流程中，可循环利用的物质有__________；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为________时，原子的利用率为100%。
(3)实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程下如下：

已知：(I)A气体在标准状况下的密度为0．089g/L；
(Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
①电解时，发生反应的化学方程式为_________。
②NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为___________。