【推荐1】已知某可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)△H在密闭容器中进行反应， 测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，ΔH＜0

B．T1＞T2，P2＞P1，m+n＜p，ΔH ＞0

C．T2＞T1，P2＞P1，m+n＜p，ΔH＜0

D．T1＞T2，P2＞P1，m+n＞p，ΔH＞0

【推荐3】下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．重铬酸钾液液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色

B．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集

D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：

【推荐1】用CO还原N₂O的方程式为N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)。在体积均为1L的密闭容器A (500℃，恒温)、B (起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v_正=k_正·c(N₂O)·c(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c(CO₂)。k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是

A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线

B．500℃该反应的化学平衡常数K=

C．M处的≈1.69

D．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取充入氮气加压的措施

【推荐2】时，向密闭容器中充入和发生反应： 。部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示，下列说法正确的是

A．实线a代表随时间变化的曲线

B．时，

C．该反应的平衡常数计算式为

D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化

【推荐3】氯化氢直接氧化法制氯气的反应是：。刚性容器中，进料浓度比分别等于，，时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．

B．适当增加反应的压强可以提高氯化氢的转化率

C．采用等于的投料比较为合适

D．若的初始浓度为c，进料比为时，

【推荐1】工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：   。（在某容器中，充入等物质的量的和）下列说法正确的是（       ）

A．该原料气的制备反应为放热反应，

B．压强关系：

C．恒温、恒压条件下，充入，平衡向逆反应方向移动

D．时的平衡常数

【推荐2】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示

0	1.00	1.20	0
5			0.45
10	0.80
15		0.80

下列说法不正确的是

A．0〜5min内X的平均反应速率为

B．当时，该反应达到平衡状态；

C．X的平衡转化率为20%

D．此反应在该温度下的平衡常数为

【推荐3】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH=a kJ·mol^－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl₅、PCl₃、Cl₂的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B．10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5

C．若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆