现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。下列有关比较正确的是
| A．第一电离能：③>②>① | B．原子半径：①>②>③ |
| C．电负性：③>①>② | D．最高正化合价：③>②>① |
更新时间：2023-01-05 22:19:47
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【推荐1】下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A |  、NH3空间构型为三角锥 | 、NH3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤对电子 |
| B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P—Р键间的夹角是109.5° |
| C | HF的沸点高于HCl | H—F的键能比H—Cl的键能大 |
| D | 硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大 | 加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子产生氢键作用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】硒化锌(
)是一种黄色晶体，可用作荧光材料、半导体掺杂物，其晶胞结构(立方晶胞)如图甲所示，图乙为晶胞部分原子俯视图。下列说法正确的是
)是一种黄色晶体，可用作荧光材料、半导体掺杂物，其晶胞结构(立方晶胞)如图甲所示，图乙为晶胞部分原子俯视图。下列说法正确的是
A．乙图中“ ”代表Se原子 |
B．基态 中含有未成对电子 |
| C．该晶胞中Zn和Se的配位数不相等 |
| D．硒的第一电离能小于与硒同周期的相邻元素的第一电离能 |
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的元素不可能具有的性质是
价
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【推荐1】硫酸铜溶于水显蓝色是因为水溶液中存在
，下列有关说法正确的是
，下列有关说法正确的是| A．是共价化合物 |
B．基态 的核外电子排布式为 |
C．与水分子形成配离子是因为有空轨道， 中O有孤对电子 |
D． 的空间构型为正四面体形 |
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【推荐2】SiCl4可发生水解反应，机理如下所示。下列说法错误的是
| A．CCl4与SiCl4均是正四面体结构，稳定性SiCl4大于CCl4 |
| B．CCl4与SiCl4均属于分子晶体，CCl4不能按照上述机理发生水解反应 |
| C．SiCl4与H2O的中心原子均采取sp3杂化，键角：SiCl4大于H2O |
| D．基态Si原子核外有8种能量不同的电子 |
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3s23p63d44s2
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【推荐1】如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是
A．R原子的核外电子的轨道表示式为 |
| B．Y2−与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+ |
| C．X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
| D．表中电负性最大的元素为Z |
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【推荐2】根据下列五种元素的电离能数据(单位：
)，判断下列说法不正确的是
)，判断下列说法不正确的是| 元素代号 |  |  |  |  |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
| A．Q元素可能是0族元素 |
| B．R和S均可能与U在同一主族 |
| C．U元素可能在元素周期表的p区 |
D．原子的价层电子排布式为 的可能是T元素 |
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。下列说法正确的是
【推荐1】已知
、
、
、
、
是原子序数依次增大的前四周期元素。其中对应的一种核素没有中子，的基态原子价层电子中有3个未成对电子，最外层电子数是其内层的3倍，的原子序数是的两倍，的基态原子失去三个电子后，价层电子为半充满结构。下列说法正确的是
、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。其中对应的一种核素没有中子，的基态原子价层电子中有3个未成对电子，最外层电子数是其内层的3倍，的原子序数是的两倍，的基态原子失去三个电子后，价层电子为半充满结构。下列说法正确的是A．、气态氢化物的稳定性： |
B．元素电负性： |
| C．、、三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性 |
D．与的单质混合加热生成 |
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【推荐2】下列各组元素的性质正确的是
A．第一电离能： | B．电负性： |
C．最高正价： | D．原子半径： |
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。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为
。下列说法错误的是
