【推荐1】某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)＜908g•mol^﹣1)的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
已知：
①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
(1)写出B分子的电子式_______
(2)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为_______
(3)X的化学式是_______，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为_______
(4)一定条件下，NH₃与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一)，写出一个可能的化学反应方程式_______，设计一个实验方案探究 红色固体的成分_______．

【推荐2】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①生成的化学方程式是______。
②样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为______。
③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了______(化学式)。
④滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：

①反应I反应的化学方程式是______。
②关于该流程，下列说法正确的是______(填字母)
a．反应反应I中应先通入，再通入
b．反应II属于氧化还原反应
c．该流程中，可以循环使用
d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。
(3)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为______。

【推荐1】各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白

(1)写出C和H的化学式：C_____；H ______。
(2)写出E转变成F的化学方程式：________。
(3)向G溶液中除加入A外，加入Cu也能生成B，写出G中加入Cu反应的离子方程式 ___________。
(4)向G溶液中加入一定量A后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H₂O₂，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe²⁺；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性KMnO₄溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，由此得出结论有Fe²⁺。.丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：______________。

【推荐2】莫尔盐的化学式为（相对分子质量为392），能溶于水，不溶于乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。下面是某学习小组设计制备少量莫尔盐的实验装置及步骤。回答相关问题：

步骤一：制取莫尔盐
（1）连接装置，检查装置气密性后加入药品。在锥形瓶中加入铁屑和少量的碳粉，在三颈烧瓶中加入晶体．加入少量碳粉的作用是_____。
（2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，关闭活塞，打开、，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。装置中反应的离子方程式为______。
（3）待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到的现象为_____，原因是_____。
（4）关闭活塞、，采用100℃水浴蒸发中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____（填操作名称）、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的在1~2之间，其目的为_____。
（5）装置的作用为______。
步骤二：测定莫尔盐样品的纯度
（6）称取所得莫尔盐样品，用煮沸后冷却的蒸馏水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定，达到滴定终点时消耗溶液．滴定反应的离子方程式为________，该样品的纯度为________。

【推荐3】下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

根据图示
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期_______族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______(填写序号)。
(4)反应④的离子方程式是：_______
(5)将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)。同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：_______。

【推荐1】某工厂排出的废水中含有大量的和。为了减少污染并变废为宝，某实验小组在实验室设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：

(1)原料①为金属___________(填元素符号)。
(2)加入原料②是为了溶解过量的①，加入原料②反应的离子方程式___________。
(3)操作②要用到的玻璃仪器的名称是漏斗、___________、玻璃棒。
(4)操作③要用到蒸发皿，操作③的实验名称是___________。
(5)硫酸亚铁分解生成铁红，将反应补充完整：________。
(6)硫酸亚铁溶液吸收氯气的离子方程式为___________。

【推荐2】金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀性。如图所示为一种以镍废料（主要是NiO，含少量FeO、SiO₂等杂质）制备Ni的流程：

已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：

化合物	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-15	10-15	10-38

(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(2)用离子方程式解释加入H₂O₂的作用：_________________。
(3)室温下滴加氨水调节至pH为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni²⁺浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。

(4)电解制备镍的反应原理如上图所示，则A电极的反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑和________________________。

【推荐3】某班同学用如下实验探究Fe^2＋、Fe^3＋的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L^－1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________________________。
（2）甲组同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀，证明生成Fe^2＋
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验①和③说明：在I^－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式_________________________，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________；

【推荐1】己二酸是一种重要的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用。
Ⅰ.反应原理(图甲)：
   
Ⅱ.反应装置图(图乙)：
   
Ⅲ.反应步骤：
①在仪器a中加入环己醇，三口烧瓶中加入浓硝酸(适当过量)，开启磁力搅拌，并通入冷凝水，打开仪器a的活塞，缓慢滴加环己醇。
②控制反应温度为80℃至反应结束，按顺序拆除导气吸收装置和冷凝回流装置，取下三口烧瓶，置于冰水中冷却20min以上，然后进行抽滤，用少量的冰水洗涤滤饼，即可制得己二酸粗品。
回答下列问题：
(1)加入实验药品前应进行的操作为___________。
(2)仪器a中的支管的用途为___________。
(3)仪器b的名称为___________，冷凝水的进水口为___________(填“c”或“d”)。
(4)本实验最好在通风橱中进行，其原因是___________。
(5)写出己二酸与过量乙醇酯化反应的化学方程式___________。
(6)本实验需严格控制反应温度为80℃左右，温度过高可能产生的后果是___________(写出一点即可)。
(7)己二酸可发生下列哪些反应类型___________。
a． 取代反应            b． 氧化反应            c． 消去反应             d． 加聚反应

【推荐2】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO (占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄∙7H₂O的流程如图：

根据题意回答下列问题
(1)实验中需用1 mol∙L^-1的硫酸750mL，若用18.4 mol∙L^-1的浓硫酸来配制，除量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有_______。
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺反应Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣中除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外还有_______。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法_______。
(5)已知MgSO₄，CaSO₄的溶解度如下表

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_______。“操作Ⅰ”是_______，过滤，洗涤，干燥，便得到了MgSO₄∙7H₂O。

【推荐3】我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已省略)。

(1)步骤①②③中涉及“过滤”操作的是___________(填序号)。
(2)向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是_________。
(3)从步骤②中反应的化学方程式为：______，欲得到纯净的，需将其__、干燥。判断固体已经纯净的操作和现象是_____________。