某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示可得出的判断结论正确的是
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示可得出的判断结论正确的是| A．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a |
| B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c |
| C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 |
| D．a点的化学平衡常数小于C点的化学平衡常数 |
22-23高二上·浙江杭州·期中 查看更多[1]
（已下线）【2022】【高二上】【期中考】【高中化学】61
更新时间：2023-01-30 10:10:54
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol是制备硫酸的重要反应。叙述不正确的是
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol是制备硫酸的重要反应。叙述不正确的是| A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 | B．催化剂V2O5能够加快反应速率 |
| C．增加O2的浓度将提高SO2的转化率 | D．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
实验编号 | T/K | pH | c/10-3 mol/L | |
H2O2 | Mn2+ | |||
① | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
③ | 298 | 9 | 6.0 | 0.30 |
| A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1 |
| B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 |
| C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 |
| D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液 |
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，下列措施会造成平衡逆向移动的是
单选题
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适中
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名校
【推荐1】在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0； 5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是
2HI(g) ΔH＜0； 5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是| A．平衡时H2、I2的转化率相等 |
| B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 |
| C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 |
| D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列外界条件的改变，肯定不影响化学反应的平衡状态的是
| A．反应物浓度 | B．反应温度 | C．体系压强 | D．使用催化剂 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是：
，已知该反应的平衡常数如表。下列说法正确的是：| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数/( ) |  | 2 |  |
| A．正反应是吸热反应 |
B．达到化学平衡时， |
C．80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol/L，此时 |
D．25℃时，反应 的平衡常数是 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】工业上通常采用铁触媒、在400-500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，合成氨的反应为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．采用10MPa~30MPa的高压能使反应正向进行程度增大，增大反应平衡常数 |
| B．采用400-500℃的高温有利于提高单位时间反应物的转化率和氨气产率 |
| C．使用铁触媒可以提高反应速率，但不改变反应的活化能 |
D． 的△S>0 |
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制备
的反应：
。如图为某刚性容器中，进料浓度比
分别等于1：1、4：1、7：1时，
越小
的初始浓度均为
，则
单选题
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解题方法
【推荐1】在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时 SO3 的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．在 D 点时 v正>v逆 |
| B．反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的∆H>0 |
| C．A、B、C 三点反应速率最快的是 C 点 |
| D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1和 T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
| A．该反应的热化学方程式为 X(g)＋3Y(g)⇌ 3Z(g) |
| B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| C．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小 |
| D．达到平衡后，保持温度体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
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名校
【推荐3】可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是
cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是| A．Q＞0 |
| B．增大压强，B的转化率增大 |
| C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 |
| D．p1＞p2，a＋b＜c |
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