【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72 L SO₂时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。
（2）常温下，向一定体积的0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大
C．溶液中不变
（3）在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为________。
A．3　            B．4　　   　C．5　        D．6
（4）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列三种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaClO	NaCN
pH	8.8	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol·L^－1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。
A．HCN　        B．HClO　　　C．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。
A．CH₃COOH＋NaClO=HClO＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
C．HCN＋NaClO=NaCN＋HClO
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu^2＋、Mg^2＋和Fe^2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂]________(填“>”“＝”或“<”)K_sp[Mg(OH)₂]。

【推荐2】按要求填空：
(1)下列物质中，属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________(填序号)。
①H₂SO₄；②盐酸；③硫酸钡；④乙醇；⑤铜；⑥H₂S；⑦蔗糖；⑧氨气；⑨NH₄HSO₃
(2)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

①图中A、B、C、D、E五点的K_w间的大小关系是___________。(用A、B、C、D、E表示)
②若从A点到D点，可采用的措施是___________。
a．升温                           b．加入少量的盐酸                    c．加入少量的NaOH固体
③点B对应温度条件下，某溶液pH=7，此时，溶液呈___________(酸性、碱性、中性)。
④25 ℃时，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该a＋b=___________。

【推荐3】水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。
(1)常温下，用0.1000 mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是___________。(填字母)
A.甲基橙                  B.酚酞                  C.石蕊                  D.以上均可
(2)常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中=___________。
(3)某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数K_w=___________。
(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H₂的体积分别为V₁和V₂，则V₁___________V₂(填“>”、“<”或“=”)
(5)已知：K_w=1.0×10^-14，Al(OH)₃AlO + H⁺ + H₂O   K=2.0×10^-13。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于___________。

【推荐1】亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的一元弱酸。
(1)设计一种实验方案，证明亚硝酸是弱酸：___________。
(2)某化学小组设计以下方法测定亚硝酸溶液浓度。298K时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的20.00ml HNO₂溶液，滴定过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：

①图中a、b两点水的电离程度；b___________a(填“＞”或者“＜”)，图中b点离子浓度大小关系：___________。
②此滴定实验中选用___________为指示剂误差最小。
A．紫色石蕊                    B．酚酞                    C．甲基橙
③依据以下实验数据，计算c(HNO₂)= ___________。

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.00	19.98
2	1.26	23.40
3	1.54	21.56

④以下操作会引起所测溶液浓度偏小的是___________
A．未润洗酸式滴定管
B．碱式滴定管开始时有气泡，滴定终点时无气泡
C．碱式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
(3)HNO₂有很强的还原性，也可以用酸性KMnO₄滴定HNO₂浓度。滴定时，将HNO₂溶液装入锥形瓶，用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO₄标准液进行操作。达到滴定终点的现象是___________。

【推荐2】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：

(1)a.配制浓度均为1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液；
b.用______量取10.00 mL1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______g；
d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录______；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(2)用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：______。
(3)本实验中应选用______(填序号)的量筒。

A．100 mL

B．200 mL

C．500 mL

(4)简述速率不等的原因______，铜丝不与酸接触的原因是______。

【推荐1】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。

元素	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去1个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

回答下列问题：
(1)写出工业上用X的单质来制备粗硅的化学方程式_________________________。
(2)Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。
(4)画出T原子的结构示意图：____________。
(5)T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物的化学式是________，电子式是____________。

【推荐2】A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC₂。D⁺与C^2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______，E的元素符号是_______。
(2)由B、C组成的化合物中，共用电子对偏向_______(填元素名称)。
(3)元素D的原子由激发态跃迁到基态时会释放_______色的光。
(4)由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构
a	A、D两元素组成的离子化合物
b	由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物
c	化学组成为BCE2

a的电子式为_______；b的化学式为_______；c的空间构型为_______。

【推荐1】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

元素	相关信息
Y	原子核外有6个不同运动状态的电子
Z	非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W	主族元素，与Z原子的价电子数相同
R	价层电子排布式为
M	位于第IB族，其被称作“电器工业的主角”

请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是___________，的核外电子排布式为___________。
(2)的熔点比的________(填“高”或“低”)，请解释原因：_________。
(3)的VSEPR模型名称为_________；的三聚体环状结构如图所示，该结构的一个分子中含有________个键；写出一种与互为等电子体的分子的化学式________。

(4)M的单质及其化合物在很多领域有重要的用途。如单质用来制造电线电缆，其一种氧化物可作为半导体材料，其硫酸盐可用作杀菌剂。图1是M的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该晶胞中阴离子数为___________；其硫酸盐结晶水合物可写成，结构示意图如图2：

下列说法正确的是___________(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．该硫酸盐结晶水合物晶体属于分子晶体，分子间存在氢键
D．该硫酸盐结晶水合物中的水在不同温度下会分步失去
往M的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是___________。

【推荐2】2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。
(1)2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于_______。

A．原子与原子之间

B．分子与分子之间

C．离子与离子之间

D．离子与电子之间

(2)第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有_______。

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

(3)基态F原子的轨道表示式为_______，四氟乙烯的电子式为_______。
(4)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填字母)，第三电离能的变化图是_______(填字母)。

(5)和分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
(6)比较甲醚和乙醇的沸点高低，并说明理由_______。

【推荐3】A、B、C、D为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道。请回答下列问题：
(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为____，其中心原子的杂化方式为____，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为____。
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号作答，下同)，电负性从大到小的顺序为____。
(3)已知H—H、Cl—Cl、H—Cl键的键能分别为436kJ·mol^-1、243kJ·mol^-1、431kJ·mol^-1。试通过键能数据估算H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)反应的△H=____。