【推荐1】运用化学反应原理研究氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染有重要意义。
(1)一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(△H)。

物质	NO2(g)	CO2(g)
生成焓(△H)/kJ·mol-1	+33.2	-393.5

则2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)△H=_______kJ·mol^-1。
(2)一定温度下，在起始体积为1L的恒压(20MPa)密闭容器中，1molNO₂和足量C发生以上反应。(不考虑2NO₂N₂O₄)
①下列选项能够判断该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。
A.混合气体的密度保持不变
B.2v(N₂)=v(CO₂)
C.混合气体的压强保持不变
D.CO₂的体积分数保持不变
②实验测得NO₂转化率与时间的关系如图所示：

反应达到平衡时CO₂的体积分数为______，平衡常数K_p=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。待反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡将______ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，混合气体的平均摩尔质量将______ (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”)。
(3)工业上用足量NaOH溶液吸收NO和NO₂(混合气体平均分子组成表示为NO_x)，原理如下：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
①若x=1.75，则生成NaNO₃与NaNO₂物质的量之比为______。
②若气体被完全吸收，则x取值范围______。

【推荐2】CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)250 ℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：
CO₂ (g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)。
平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K＝____________。
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
CO(g)＋H₂O (g)===CO₂(g)＋H₂ (g)   ＝2.8 kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)     ＝－566.0 kJ·mol^－1
反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 的ΔH＝_____________。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是____________________________________。
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为________________________________________________。
(3)①Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是在500 ℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是_________________________________________。
(4)利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO₂＋H₂OCO＋H₂＋O₂
高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如下：

CO₂在电极a放电的反应式是________________________________________________。

【推荐3】随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。
Ⅰ.工业上使用的捕碳剂有NH₃和(NH₄)₂CO₃，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)　ΔH₁
2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)　ΔH₂
(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)　ΔH₃
则ΔH₃＝_________________(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)。
Ⅱ.目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的化学反应方程式为CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，已知：H₂的体积分数随温度的升高而增加。
（1）该反应的ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂并发生上述反应，T ℃下，CO₂物质的量浓度c(CO₂)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

A．体系压强保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D．H₂的质量分数保持不变
（3）T℃下，反应前20 s的平均反应速率v(H₂)＝______________(用含a、b的代数式表示)。
（4）T℃下，该反应的平衡常数K＝_________________________(用含a、b的代数式表示)。
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)________；CO₂转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ.工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图所示：

（1）在阳极区发生的反应包括___________________________________和H^＋＋HCO₃^－=CO₂↑＋H₂O。
（2）简述CO₃^2－在阴极区再生的原理：____________________________。
（3）NH₃·BH₃＋3H₂O₂=NH₄BO₂＋4H₂O。下列说法正确的是___________。

A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．BO₂^－通过质子交换膜向正极移动
C．负极附近溶液pH增大
D．正极的反应式为3H₂O₂＋6H^＋＋6e^－=6H₂O

【推荐3】烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH₃等)是造成雾霾天气污染的原因之一，研究这些排放气的处理是化学工作者研究的重要课题。
(1)已知反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的△H=-163kJ·mol^-1，1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN₂O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为_______kJ。
(2)在一定温度下的恒容容器中，反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的部分实验数据如下表所示：

反应时间	0	10	20	30	40	50	60	70	80
C(N2O)/mol·L-1	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

①在0~20min时段，反应速率v(N₂O)量为___________mol·L^-1·min^-1。
②若N₂O起始浓度c₀为0.100mol/L，则反应至30min时N₂O的转化率α=_________。
③下图中的半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间。当温度为T₁、起始压强为p₀、反应至1min时，体系压强p=_______(用p₀表示)。
(3)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·c^0.5(I₂)(k为速率常数)。下列表述正确的是______(填字母代号)。
A.第一步对总反应速率起决定作用
B.第二步活化能比第三步大
C.N₂O分解反应中，k_(含碘)＞k_(无碘)
D.I₂浓度与N₂O分解速率无关
(4)已知2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H=-744kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______(填字母代号)。
a.改用高效催化剂     b.缩小容器的体积       c.升高温度 d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，计算该温度下平衡常数K_p=_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_________点。

【推荐1】主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。
Ⅰ.可利用热分解制备
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④___________。
Ⅱ.可利用与反应制备
(2)根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应：
投料按体积之比，并用N₂稀释；甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：

温度/	950	1000	1050	1100	1150
	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

活化能：反应Ⅰ___________反应Ⅱ(填“>”“＜”或“=”)。
②在、常压下，保持通入体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是___________。
(3)实验测定，在范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是___________。
(4)理论计算表明，压强为，原料初始组成，只发生反应：，达到平衡时四种组分的物质的量分数随温度T的变化如下图所示。

①       图中表示H₂S、CS₂变化的曲线分别是___________、___________。
反应：的___________0(填“大于”或“小于”)。
②时，该反应的___________。
Ⅲ.可利用H₂S间接制备单质硫
(5)先用足量NaOH溶液吸收H₂S气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，S^2-被氧化生成。取阳极区电解后的溶液，加入硫酸可得到单质硫。

①图中隔膜应使用___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②阳极电极反应式为___________。
③若电解前阳极室和阴极室溶液质量相同，当标准状况下收集到22.4L氢气时，则理论上阴极室与阳极室溶液质量之差为___________g。

【推荐2】汽车尾气NO、CO的净化处理与达标排放是当前环保工作的研究热点之一。回答下列问题：
(1)汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：
   
①反应______(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤，   ______。
②反应的净反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若改变温度后增大，则改变温度的方式是_________。
(2)向某密闭容器中通入2 mol NO、2 mol CO，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度(℃)、不同压强(kPa)下NO的平衡转化率如图1所示；
相同压强时，不同催化剂(甲、乙)、不同温度下，相同时间内NO的转化率如图2所示。
       
①图1中X表示______(填“温度”或“压强”)，______(填“>”或“<”)。
②图2中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有______(填字母)，曲线cd变化趋势的原因是____________。
③恒压时，工业生产中该反应合适的生产条件是____________，图1中A点温度下平衡常数______(用或表示)。

【推荐3】甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过 2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天， 甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(i) CO(g) + 2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知：(ii) 2CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= -566.0 kJ·mol^-1
(iii) 2H₂(g) + O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -572.0 kJ·mol^-1
甲醇的燃烧热为_____kJ·mol^-1。
(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(iv)CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.1kJ·mol^-1对合成甲醇反应中 CO 的转化率的影响是_____
A.增大       B.减小       C.无影响       D.无法判断
(3)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(i)，各物质的浓度如表：(单位 mol/L)

时间/min	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

① x =_____。
② 前 2min 内 H₂的平均反应速率为 v(H₂) =_____。该温度下，反应(i)的平衡常数 K =_____。(保留 1 位小数)
③ 反应进行到第 2min 时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是_____
A.使用催化剂       B.降低温度       C.增加 H₂的浓度
(4)如图是温度、压强与反应(i)中 CO 转化率的关系：由图象可知，温度越低，压强越大，CO 转化率越高，但实际生产往往采用 300～400℃和 10MPa 的条件，其原因是_____。