【推荐1】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO₃）₂•6H₂O+26（CH₃CO）₂O=4（CH₃COO）₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH
（1）Mn³⁺基态核外电子排布式为_____。
（2）NO₃^-中氮原子轨道的杂化类型是_____。
（3）与HNO₂互为等电子体的一种阴离子的化学式为_____。
（4）配合物[Mn（CH₃OH）₆]²⁺中提供孤对电子的原子是_____。
（5）CH₃COOH能与H₂O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_____。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_____。

【推荐2】硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。
(1)硼原子的电子排布式是_____。
(2)最简单的硼烷是B₂H₆(乙硼烷)，结构见图，其中B原子的杂化方式为_____。
   
(3)BF₃和BCl₃都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键_____。
(4)近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。硼在体内可与氟形成稳定的配合物____，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。
(5)经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)₃单元结构如图(1)所示。各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构如图(2)所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
   
①H₃BO₃是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式_______，
②根据结构判断下列说法正确的是_______。
a.硼酸晶体属于原子晶体          
b.硼酸晶体有鳞片状的外层
c.硼酸晶体是分子晶体             
d.硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
e.在B(OH)₃单元中，B原子以sp³杂化轨道和氧原子结合而成
f.H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
g.含1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键
h.分子中硼原子最外层为8e^-稳定结构
③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水(273K时溶解度为6.35)，在热水中溶解度明显增大(373K时为27.6)。请分析其中原因_______。

【推荐3】MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。
（2）CoTiO₃晶体结构模型如图1所示。在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为_______个、_______个。
（3）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O₂在其催化作用下,可将CN^-氧化成CNO^-,进而得到N₂。与CNO^- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为______________、_______(各写一种)。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为_______。

【推荐1】联氨(N₂H₄)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示，回答下列问题：

(1)[Cu(NH₃)₄]²⁺是一种常见的配离子，其结构式为_____________，配位原子为_______________。
(2)N₂H₄与O₂的相对分子质量相近，但N₂H₄的熔点(2℃)沸点(114℃)分别远远高于O₂的熔点(-218℃)、沸点(-183℃)，原因是______________________。
(3)NaClO发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。
(4)钠晶胞结构如图所示，配位数为____________。若钠晶胞的边长为c cm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则钠晶体的密度为____________ g·cm^-3。

【推荐2】我国科学家研究发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态铬原子M层的电子排布式为_______；基态硫原子核外电子中含有_______个未成对电子。
(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，O、S为同主族元素，的键角比大的原因是_______。
(3)硫元素能形成多种微粒如、、、、等，的中心原子的价层电子对数为_______，的空间构型为_______。
(4)中元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为_______(填标号)。

A	B	C

(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_______；与Cr最近的氧原子的个数为_______；和的最近距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(填含a、的表达式)。

【推荐3】氮元素可以形成多种化合物。肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。已知肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为N₂O₄(g)+2N₂H₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1040kJ•mol^-1。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化与如图所示能量变化不相符的是______(填标号)。
   
(2)该反应每放出520kJ热量，同时有_____molσ键形成，有_____molN－H键断裂。
(3)N₂H₄的电子式可表示为______，该分子中N原子的杂化方式为______。
(4)叠氮化合物在化学工业上有重要的应用。N被称为叠氮离子，1个N中含有_____个电子；请写出与N具有等电子数的物质的化学式：_____(写一种)。

【推荐1】钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态钛原子核外有_______种能量不同的电子，其能量最高的电子所在的能层符号为_______。
(2)钛与卤素形成的化合物TiX₄熔点如下表

TiX4	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点℃	377	-24	38.3	153

TiCl₄、TiBr₄、TiI₄熔点依次升高的原因_______。
(3)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①Ti(BH₄)₃中所含元素电负性由小到大的顺序为_______。
②TiCl₄ 与SiCl₄结构相似，TiCl₄的中心原子价层电子对数_______。
③LiBH₄ 由Li⁺和BH构成，BH中B原子的杂化类型是_______。
④LiBH₄存在_______(填序号)。
A.离子键             B.共价键             C.金属键             D.配位键                 E.氢键
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数(棱边边长)为a pm，用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如下图所示，距离Al最近的Ti有_______个，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的_______倍(写出含a的表达式)。

【推荐2】2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%等。回答下列问题：
(1)碳的价电子层的电子排布式为___________；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取___________杂化。
(2)铁的氯化物FeCl₃蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为___________，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是___________原子。
   
(3)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为___________；OF₂分子的空间构型为___________；OF₂的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是___________。
(4)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中铬原子的半径为___________cm(用含N_A的表达式表示)。
   
(5)晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积___________(列出算式)。
   

【推荐3】分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。
   
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na₂TeO₃、Na₃AsO₄。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb₂O(SO₄)₄浸渣。
③查阅资料得知：离子晶体的熔点一般较高，在600～2000℃，共价晶体具有较高的熔点，一般在1000℃以上。
回答下列问题：
(1)基态As的价层电子轨道表示式为_______。
(2)“碱浸”时，TeO₂与NaOH反应的离子方程式为______。
(3)向碱浸液中加盐酸调节pH=4，有TeO₂析出，分离TeO₂，滤液中As元素最主要的存在形式为_______(常温下，H₃AsO₄的各级电离常数：K_a1=6.3×10^-3、K_a2=1.0×10^-7、K_a3=3.2×10^-12，填字母)。

A．H3AsO4

B．H2As

C．HAsO

D．AsO

(4)“氯盐酸浸”时，通入SO₂的目的是_______。
(5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为_______。
(6)TeO₂可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于SO₂的原因为______。TeO₂晶胞是长方体结构(如图所示)，已知N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g•cm^-3(列出计算表达式)。
   

【推荐1】SiC又叫金刚砂，是砂轮的主要成分，可看作是金刚石里一半碳原子被硅原子替换的产物。
(1)工业上用焦炭和石英在高温下反应制得SiC：3C＋SiO₂SiC＋2CO。在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为________。
(2)SiC晶体中有两个含五个原子的基本结构单元，分别是__________和_________。
(3)SiC晶体中最小的原子环是____元环，该环独立有___个Si原子，_____个C原子。
(4)1molSiC晶体中含____mol Si－C键。
(5)金刚石、SiC晶体、晶体Si 熔点由高到低的顺序_____________。

【推荐2】【化学—物质结构与性质】
（1）下列叙述正确的是________。
a．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
b．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键
c．KCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，且原因相同
d．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能
（2）氨基酸是蛋白质的基石，甘氨酸是最简单的氨基酸(结构如图)，

在甘氨酸分子中，N原子的杂化形式是_____，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是_______；氮可以形成多种离子，如N^3-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺等，其中，NH₄⁺的空间构型是____。
（3）已知MO与CsCl的结构相似(如图所示)，MO晶体的密度为p g·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个M²⁺的核间距为acm。写出Cs基态原子的价电子排布式______，MO的相对分子质量可以表示为_____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)；

A．

B．

C．

D．

(2)写出基态离子的M层电子排布式_____。
(3)实验室常用检验，中的配位数为_____，中碳原子的杂化轨道类型为_____杂化。
(4)已知的熔点(1000℃)显著高于的熔点(306C)，原因是_____。
(5)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图甲所示，写出该反应的化学方程式：_____。  

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_____，图乙中铁原子沿着晶胞体对角线相切，图丙中铁原子沿着晶胞面对角线相切。若两种晶体中铁原子半径相同，则两种铁晶体中密度较高的是_____。(填“图乙”或“图丙”)