盐类水解的方程式书写通式：弱酸阴离子+水⇌弱酸+OH-或弱碱阳离子+水⇌弱碱+H+
(1)一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“⇌”连接，且一般不会产生沉淀和气体(双水解除外)，故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
(2)多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
(3)多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
(1)一般情况下，盐类水解的程度较小，用可逆符号“⇌”连接，且一般不会产生沉淀和气体(双水解除外)，故方程式中通常没有“↑”、“↓”符号。
(2)多元弱酸，其酸根离子的水解是分步进行的，水解反应必须分步表示，不能合并，以第一步为主，第二步很微弱。
(3)多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。
| 盐的类型 | 实例 | 水解的离子方程式 |
| 一元弱酸盐/弱碱盐 | NH4Cl | |
| CH3COONa | ||
| 多元弱酸盐 | Na2CO3 | |
| Na2S | ||
| 多元弱碱盐 | FeCl3 | |
| CuCl2 |
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（已下线）第三章水溶液中的离子反应与平衡——整体认识
更新时间：2023-03-08 17:53:02
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【知识点】 水解的离子方程式书写解读
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【推荐1】按要求完成下列问题
(1)漂白粉的有效成分___________ ，实验室少量钠保存在___________ ，白磷保存在___________ 。(填物质名称)
(2)实验室制取氯气的化学方程式：___________ 。
(3)新制氯水滴入NaBr溶液反应的主要化学方程式：___________ 。
(4)碳酸钠溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：___________ 。
(5)CaCl2溶液滴加到NaHCO3溶液中出现白色沉淀，该反应的离子方程式：___________ 。
(1)漂白粉的有效成分
(2)实验室制取氯气的化学方程式：
(3)新制氯水滴入NaBr溶液反应的主要化学方程式：
(4)碳酸钠溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：
(5)CaCl2溶液滴加到NaHCO3溶液中出现白色沉淀，该反应的离子方程式：
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【推荐2】25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示:
①____________________________________ ；
②____________________________________ ；
③____________________________________ 。
①
②
③
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