将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
，若经2s后平衡，测得
的体积分数为50%，下列说法中正确的是
①2s内，用A表示的平均速率为
②平衡时物质A的转化率为50%
③平衡时物质B的浓度为
④平衡常数为6.75
⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态
，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是①2s内，用A表示的平均速率为
②平衡时物质A的转化率为50%
③平衡时物质B的浓度为
④平衡常数为6.75
⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态
| A．②④⑤ | B．①③ | C．②③⑤ | D．③④ |
更新时间：2023-03-10 17:51:25
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【推荐1】向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是
| A．物质B的起始物质的量是0.02 mol |
| B．若t1=15，则0~t1 s内以C物质的浓度变化表示的化学反应速率v(C)=0.004 mol/(L·s) |
| C．反应开始时，正反应方向和逆反应方向同时进行 |
| D．t1~t2 s内反应处于化学平衡状态，以A物质的浓度变化表示的化学反应速率为0 |
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【推荐2】某温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算标况)如表所示。
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
| A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 |
| B．0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2mol•L-1•min-1 |
| C．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0 |
| D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 |
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N2＋3H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为
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【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a＞0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
| A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数不变 |
| B．两次平衡时的CO2的浓度相等 |
| C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态 |
| D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时放出a kJ热量 |
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【推荐2】已知反应
。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是| A．降低温度，K减小 | B．充入一定量的氮气， 不变 |
C．更换高效催化剂， 的转化率增大 | D．减小压强， 增加 |
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。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的是
键断裂，有
键形成
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【推荐1】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)。
下列说法正确的是
M(g)+N(g)。| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(X) | n(Y) | n(M) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 800 | 0.10 | 0.15 | b |
| A．实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol/(L·min) |
| B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 |
| C．实验③中，达到平衡时，Y的转化率为40% |
| D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06 |
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【推荐2】在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。
下列说法不正确的是（ ）
N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。温度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
t1 | 0.70 | |
t2 | 0.25 |
| A．上述信息可推知:t1<t2 |
B．t1℃ 时，该反应的平衡常数K= |
| C．t2℃ 时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变 |
| D．t1℃ 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 |
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，发生反应：
，达到平衡时吸收q kJ热量。下列说法
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【推荐1】将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) = 2Z(g)＋aQ(g)，经过2 min后，生成0.8 mol Z，Q的浓度为0.4 mol·L-1，下列叙述错误的是
| A．a的值为2 | B．反应速率v(Y)=0.4 mol·(L·min)-1 |
| C．X的转化率为20% | D．2 min后，X的浓度为0.8 mol·L-1 |
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【推荐2】某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为
2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |
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解题方法
【推荐3】一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．ΔH＞0，p1＜p2 |
| B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 |
| C．400℃、p1条件下，NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等 |
D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 |
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