【推荐1】具有十八面体结构的晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
I.配位-沉淀法制备高效光催化剂

已知：ⅰ.难溶于水，可溶于硝酸；
ⅱ.沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；
ⅲ.银氨溶液中存在：。
(1)配制银氨溶液时的反应现象是_______。
(2)加入制备的离子反应方程式是_______。
(3)和在溶液中反应也可制得固体，但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：_______。
Ⅱ.光催化剂的使用和再生
已知：晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。
a.
(4)光催化制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应如下。
，
则由制备甲醇的总反应的化学方程式为_______。
(5)光催化降解(代表有机污染物)，被氧化成和。a的后续反应如下。
，
注：在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中的残留率(，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.和是降解的重要氧化剂
b.第1次使用后的光催化性能降低
c.该实验条件下，使用两次即基本失效
②第1次光降解时，内的反应速率为_______。(废水中初始浓度为，的摩尔质量为)

【推荐2】以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：

已知：I．酸性条件下，的氧化性强于；Ⅱ．。
(1)“浸锰”过程中，溶液可浸出矿石中的锰元素，同时去除，有利于后续银的浸出，使矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①晶胞如图所示，阴、阳离子的个数比为___________。

②锰元素浸出时，发生反应：，其平衡常数K与、、的代数关系式为___________。
③去除时，与转化为铁盐和硫酸盐，则发生反应的离子方程式为___________。
(2)“浸银”过程中，使用过量、HCl和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，反应为。结合平衡移动原理，分析浸出剂中和的作用为___________。
(3)“沉银”过程中，需要加入过量的铁粉。
①使用过量的铁粉的作用是___________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。amin后，Ag的沉淀率逐渐减小的原因是___________。

【推荐3】以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：

已知：①；
②，有两性，；
③，。
(1)为二元强酸，写出“氧化”时发生的主要反应的离子方程式：___________。
(2)“氧化”时易产生一种有毒气体，该气体的化学式为___________。
(3)若“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率降低，其原因是___________；氧化液中Pd的浓度一定，为提高的产率，“沉钯”时需控制的条件有反应的温度、___________。
(4)CO可将溶液还原得到金属Pd，写出反应的化学方程式：___________。标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为，Pd的相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式：___________。若用代替CO进行热还原，消耗的质量比理论值略高，其原因是___________。

【推荐1】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
(1)Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_________．
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂⇌2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是_____（填序号）．
a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化
b．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^﹣、C1O₄^﹣互为等电子体
c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺中N原子是配位原子
(3)已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_____________．
(4)氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
   
①设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl﹣之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl﹣的个数为__________，该Na+与跟它次近邻的Cl﹣之间的距离为__________．
②已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为______________．

【推荐2】近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿（主要成分是，含少量和等杂质）为原料制备钒酸铋（）的流程如下：

已知：①滤液1中所含阳离子主要有和。
②几种氢氧化物沉淀的如表所示。

氢氧化物
开始沉淀	7.5	1.6	4.0
沉淀完全	9.7	3.1	5.5

回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为_________。浸渣1中，除了外还有一种单质为_________。
(2)调的最低值为_________。滤液3可以循环用于“_________”工序（填名称）。
(3)“氯化”的化学方程式为___________________________。
(4)已知辉铋矿中所含元素的质量分数为这种矿石经上述转化最终制得，则铋的收率为_________（）。
(5)的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_________个，相邻2个的核间距为_________。

【推荐2】某校化学兴趣小组研究学校附近的空气质量，遇到了下列问题，请你帮助他们。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置，对悬浮颗粒物、空气中含量进行测定。A装置的名称为___________。

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³∙min^-1)和反应所需时间外还需要的数据是___________。
②已知：碘单质微溶于水，可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成碘溶液的配制：
a．将容量瓶置于水平台面上，加入蒸馏水至距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，直至液体凹液面与刻度线相平。
b．用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加水溶解后转入容量瓶中。
c．从上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入烧杯中，加水稀释至100mL。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入到1000mL容量瓶中。
合理的步骤顺序是___________。
(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的含量：

①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后___________(填写操作方法及实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
②测定指定地点空气中的含量时，准确移取碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水稀释后，再加2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。

分组	甲组	乙组
抽气次数	110	145
实验时长(min)	6.5	4

我国环境空气质量标准对空气质量测定中的最高浓度限值如下表：

最高浓度限值
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

经老师和同学们分析，甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中的含量为___________(保留2位有效数字)，属于___________(填汉字)级标准。请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)___________。

【推荐3】碳酸镧[La(CO₃)₃，M=458g•mol^-1]为白色难溶固体，分解温度为900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃•xH₂O，若溶液碱性太强，会生成受热易分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。已知酒精喷灯火焰温度可达1000℃。
回答下列问题：
(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①实验开始时，应先打开仪器___(填“A”或“B”)的活塞。
②装置接口的连接顺序为___→d，e←___(填接口标号)。
③反应中生成水合碳酸镧的化学方程式为___。
(2)某小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)CO₃，并测定La₂(CO₃)₃•xH₂O中结晶水的含量。将石英玻璃A管称重，记为m₁g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g；将装有试剂的装置C称重，记为m₃g，按如图连接好装置进行实验。

实验步骤：i.打开K₁、K₂和K₃，缓缓通入N₂；
ii.数分钟后关闭K₁、K₃，打开K₄，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
iii.一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K₁，通数分钟N₂后关闭K₁和K₂，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₄g(此时装置A中固体为La₂O₃，M=326g•mol^-1)；称重装置C，记为m₅g。
①装置B中的试剂为___。
②根据实验记录，当=__时，说明制得的样品中不含La(OH)CO₃。
③若无装置D，测得La₂(CO₃)₃•xH₂O中x的数值__(填“偏大”或“偏小”)。
(3)磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为0.30mg•L^-1的磷酸盐溶液与对应吸光度关系如图，取2mL30mg•L^-1的磷酸盐溶液，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧进行测定，30min后测得溶液的吸光度为0.22，水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为__(结合率=×100%)。

【推荐1】1.电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^－被处理的百分率。
   
将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
1．⑴乙中反应的离子方程式为______________________________________________。
2．⑵乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__________（填字母）
a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
3．⑶丁在实验中的作用是____________________________________________________，
装有碱石灰的干燥管的作用是___________________________________________。
4．⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于________________________________，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低________________________________？简要说明可能的原因____________________________________________________。

【推荐2】高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、、FeO和一定量的、不溶性杂质)为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示：

已知：
①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应：。
③室温时；。
④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。
(1)的价层电子排布式为_____，1mol中含有σ键的物质的量为_____。
(2)黄钠铁矾的化学式为，写出“沉铁”时的离子方程式_____。
(3)不采用调节pH的方式沉铁，可能的原因是：①直接调pH沉铁易生成胶体，不容易过滤；②_____；③_____。
(4)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉，加入铜粉的目的是_____。
(5)与的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。“调节pH=8.2”时，pH不能过高的原因是_____。

(6)已知：，。通过计算探究氨水能否溶解，反应的平衡常数为_____。
(7)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化，若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁配合物(其摩尔质量为M)，其晶胞的如图[未标出，占据四个互不相你的小方体晶胞的部分)的体心。若该晶体的密度为，则和的最短距离为_____cm(设为阿伏加德罗常数的值)。