下列实验操作和现象可得出相应结论的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将红热的木炭加入浓硝酸中 | 产生红棕色气体 | 碳与浓硝酸反应生成了 |
| B | 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 | 溶液变红 |  |
| C | 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液 | 溶液依次变为橙色和蓝色 | 元素非金属性：Cl＞Br＞I |
| D | 向1 mL 0.1 mol∙L−1 溶液中依次滴加2滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液和0.1 mol∙L−1KI溶液 | 依次产生白色和黄色沉淀 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
2023·河北邢台·一模 查看更多[2]
更新时间：2023-04-11 15:49:59
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【推荐1】根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是
| 选项 | 已知性质 | 性质预测 |
| A | Fe能置换出 溶液中的Cu | Na也能置换出溶液中的Cu |
| B | Fe与氯气能直接化合生成 | Fe与S也能直接化合生成 |
| C |  能使澄清石灰水变浑浊 |  也能使澄清石灰水变浑浊 |
| D | 通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊 | 通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列由实验现象所得结论错误的是
A．向 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 具有氧化性 |
B．向浓 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 |
C．向酸性 溶液中加入 粉末，紫色褪去，证明中含 |
D．向 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应 |
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反应生成沉淀：
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【推荐1】铬酸钠(Na2CrO4)水溶液中存在如下平衡：2H++2
⇌2
⇌
+H2O，在1.00mol·L−1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。
⇌2⇌+H2O，在1.00mol·L−1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。
| A．Na2CrO4溶液中，发生水解而使溶液呈碱性 |
| B．铬酸(H2CrO4)第二步电离电离常数Ka2=10−6.4 |
| C．要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9 |
| D．pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c() |
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【推荐2】某酸式盐NaHY的水溶液中，
的电离程度小于其水解程度，下列有关叙述正确的是
的电离程度小于其水解程度，下列有关叙述正确的是A． 为二元强酸 |
B．的水解方程式为 |
C．NaHY溶液中： |
D．NaHY溶液中： |
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解题方法
【推荐1】常温下，下列叙述正确的是
| A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠一样多 |
| B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp 不变 |
| C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大 |
| D．pH为10的醋酸钠溶液中水电离出的c(H+)=5×10-10 mol/L |
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【推荐2】在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
| A．AgCl、AgBr、AgI | B．AgI、AgBr、AgCl |
| C．AgBr、AgCl、AgI | D．三种沉淀同时析出 |
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Ca2++
，其平衡常数Ksp=c(Ca2+)∙c(
)，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是
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【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是
| A．第一电离能：Z>W>Y | B．Y在元素周期表中位于p区 |
| C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体 | D．最高价含氧酸的酸性：Z>W |
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【推荐2】黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(K)>r(O)>r(C) |
| B．氢化物的沸点：CH4＜H2O＜H2S |
| C．元素最高价氧化物的水化物的酸性：N>C |
| D．硫单质、碳单质、干冰均为共价晶体 |
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⑤HClO的酸性比
弱⑥
与铁反应生成
，而S与铁反应生成FeS⑦
能与
反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
