重铬酸钾(
)是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还原后生成
而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡：
，某化学兴趣小组的同学考虑到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铬酸钾溶液与铁的反应情况，实验结果如表。
下列说法错误的是
)是实验室常用的强氧化剂，其溶液一般为橙色，由于被还原后生成而使得溶液变为绿色。已知溶液中存在平衡：，某化学兴趣小组的同学考虑到金属单质容易失电子，因此设计实验，研究重铬酸钾溶液与铁的反应情况，实验结果如表。| 实验 | 现象 |
 | 一段时间后，培养皿中由铁珠向外依次呈现： Ⅰ区溶液澄清且绿色明显 Ⅱ区开始时溶液变黄，但随后出现紫色胶状沉淀 Ⅲ区溶液澄清且几乎无色 |
A．Ⅰ区溶液中的主要阳离子是 、，这是溶液绿色明显的主要原因 |
B．Ⅱ区出现紫色胶状沉淀是因为 |
| C．Ⅲ区溶液几乎无色，主要是因为离子的扩散 |
D．Ⅱ区可能发生了 |
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更新时间：2023-04-11 14:08:13
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【推荐1】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）
cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是
cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是| A．a+b<c | B．C的体积分数下降 |
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【推荐2】在容积为500mL的真空密闭容器中充入0.009molHI，保持448℃恒温条件下发生反应：
，达到平衡时，测得
。下列说法正确的是
，达到平衡时，测得。下列说法正确的是| A．向容器内再充入一定量HI，平衡正向移动，达到新平衡时各组分百分含量和浓度均不变 |
| B．升高体系温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，但体系压强保持不变 |
C．保持恒温，压缩容器容积，气体颜色变深，说明平衡正向移动， 增大 |
D．448℃时，反应 的平衡常数 |
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【推荐3】在不同温度下，向2L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) ΔH<0，5min后反应达到平衡，平衡数据如下：
下列有关说法正确的是
N2(g)+CO2(g) ΔH<0，5min后反应达到平衡，平衡数据如下：| 温度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
| T1 | 0.15 | |
| T2 | 0.375 |
A．T1℃时，该反应的平衡常数K= |
| B．T1℃时，5min时CO2的反应速率为0.015mol·L－1·min－1 |
| C．由上述信息可推知：T1>T2 |
| D．T2℃时，反应达到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大 |
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【推荐1】锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体x和液体y不可能是( )
| x | y | |
| A | NH3 | H2O |
| B | SO2 | KOH溶液 |
| C | CO2 | 6mol∕L H2SO4溶液 |
| D | HCl | 6mol∕L NaNO3溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】
为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为
)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是
为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是| A．中配体分子中的共价键是由N的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的 |
B．“沉铜”发生反应的离子方程式： |
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有 、 、 、 |
| D．“洗涤”时使用乙醇能防止被氧化 |
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【推荐3】下列实验结论或推论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 相应实验现象 | 结论或推论 |
| A | 溴水中加入苯，充分振荡、静置 | 水层几乎呈无色 | 苯与溴发生了反应 |
| B | 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中 | 反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面 | 密度：乙醇大于钠 |
| C | 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 | a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 | KI3 溶液中存在：I3－ I2 + I- |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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