化学与生产、生活密切相关。下列生活、生产事实所涉及的化学原理错误的是
选项 | 生活、生产事实 | 化学原理 |
A | 节日烟花发出各种颜色的火花 | 电子的能级跃迁，以光的形式释放能量 |
B | 可溶性铁盐常作净水剂 |
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C | 葡萄酒酿造过程中添加适量的二氧化硫 | 二氧化硫具有杀菌、抗氧化作用 |
D | 工业合成氨温度选择 | 高温能增大反应物的转化率 |
水解产生
胶体
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023-04-13 06:27:46
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(0.4)
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【推荐1】将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应，其现象依次为
| A．显蓝色，无红色沉淀 |
| B．不显蓝色，无红色沉淀 |
| C．显蓝色，有红色沉淀 |
| D．不显蓝色，有红色沉淀 |
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(0.4)
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【推荐2】下列有关物质性质的叙述错误的是
| A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 |
| B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 |
| C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 |
| D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 |
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(0.4)
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【推荐3】向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
| A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应 |
| B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 |
| C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 |
| D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O |
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(0.4)
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【推荐1】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | a中无明显现象 | Na2SO3和H2O2一定不发生反应 |
| B | b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 | SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存 |
| C | c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 | Ba2++ SO32− == BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去 |
| D | d中产生白色沉淀 | 原Na2SO3溶液中含有SO42− |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
【推荐2】X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是
| A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性 |
| B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO |
| C．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO |
| D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强 |
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固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
溶液，则C中产生白色沉淀
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(0.4)
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【推荐1】已知反应：
。在一定压强下，按
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数(
)与温度(T)、
的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的
。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的
A．图甲中 |
| B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数 |
| C．若在恒容绝热装置中开始上述反应，达到平衡时装置内的气体压强始终不变 |
D．温度 、 ， 的转化率约为33.3% |
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解题方法
【推荐2】
催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是加氢时发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的和H2，平衡体系中物质的量分数X(CO)和X(CH4)[ 
]随温度变化关系如图所示。
催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是加氢时发生的两个主要反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的
和H2，平衡体系中物质的量分数X(CO)和X(CH4)[ ]随温度变化关系如图所示。| 容器 | 起始物质的量/mol | |
| CO2 | H2 | |
| 甲 | 0.1 | 0.3 |
| 乙 | 1 | 3 |
A．随着温度升高， 增大 |
| B．曲线d表示甲容器中X(CO)随温度的变化 |
| C．600℃达到平衡时，甲容器中反应Ⅱ的平衡常数为2.4 |
| D．M点对应的总转化率为40% |
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