一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是A．反应③为氧化还原反应B．反应④中涉及非极性键的断裂和生成C．反应⑤中转移2mol电子时，-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：346 题号：18684466

一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是

A．反应③为氧化还原反应

B．反应④中涉及非极性键的断裂和生成

C．反应⑤中转移2mol电子时，有1molNO参与反应

D．总反应的化学方程式可表示为4NH₃+4NO+O₂

4N₂+6H₂O

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更新时间：2023-04-15 11:14:02 |

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【知识点】氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平解读催化剂对化学反应速率的影响解读化学键与物质类别关系的判断解读

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价态变化规律

【推荐1】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃= K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是

A．生成40.0 L N₂(标准状况)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.75mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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强弱规律和先后规律价态变化规律

【推荐2】

与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一、

，下列说法正确的是

A．还原性：

B．HCl在反应中只表现出还原性

C．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1

D．用双线桥法表示电子得失情况：

2022-10-29更新 | 239次组卷

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氧化还原反应的计算非金属单质及其化合物的性质

【推荐3】将一定量Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol·L^-1的苛性钾溶液中，恰好完全反应测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl^-、ClO^-、ClO₃^-。下列说法不正确的是

A．反应过程中氯气消耗0.15mol

B．当溶液中n（KClO）∶n（KClO₃）=2∶1时，该反应的离子方程式为：

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.3

D．反应生成的ClO^-和ClO₃^-在一定条件下均有氧化性

2020-02-27更新 | 698次组卷

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【推荐1】常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A．无色溶液中：

、

B．

的溶液中：

、

C．使石蕊变红的溶液中：

、

D．碱性溶液中：

、

2023-06-05更新 | 176次组卷

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强弱规律和先后规律氧化还原反应配平

【推荐2】已知：①5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O=5MnO₂↓+Na₂SO₄+4H₂SO₄+Cl₂↑；
②FeSO₄+MnO₂+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+H₂O(末配平)。
下列有关说法正确的是

A．MnSO₄在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物

B．还原性：FeSO₄>Cl₂>MnSO₄

C．根据上述反应判断：NaClO₃不能氧化FeSO₄

D．转移电子数相同时，反应①中生成的H₂SO₄与反应②中消耗的H₂SO₄的物质的量之比为2：5

2021-12-25更新 | 290次组卷

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价态变化规律化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐3】硼氢化钠(NaBH₄)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A．NaBH₄中氢元素的化合价为+1价

B．若用D₂O代替H₂O，反应后生成的气体中含有H₂、HD和D₂

C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D．NaBH₄与水反应的离子方程式为：BH₄^－+4H₂O=B(OH)₄^－+4H₂

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【推荐1】下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）

实验方案
目的	A．验证升高温度可加快H₂O₂分解	B．验证增大反应物浓度对平衡的影响	C．比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响	D．比较弱酸的相对强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

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【推荐2】以金属钯(Pd)为催化剂，利用Stille偶联反应合成丙烷的反应机理如图所时其中L是配体磷化氢，下列叙述正确的是

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，则所得产物为

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C．反应过程原子利用率达到了100％

D．

作为该反应的催化剂

2022-01-21更新 | 188次组卷

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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是

X	Y
Z		W

A．简单氢化物的稳定性：X<Y<Z	B．含有非极性共价键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z<W	D．单核离子的半径：X<Y<W