【推荐1】硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。
Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备:
铁粉FeSO₄溶液结晶硫酸亚铁铵晶体
(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO₄溶液中混有_____________(填离子符号)。
(2)利用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄晶体制备该晶体的化学方程式_____________。
Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

(3)点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N₂，其目的是____________。
(4)选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。

检验可能产物	装置连接顺序	装置作用	实验现象	实验结论
H2O、NH3	ACBGD	①B的作用______	②C中________； D中__________。	有H2O、NH3
SO2、SO3	③___________	④E中HCl的作用 ___________	E中没有明显现象，F中溶液褪色	⑤___________

(5)为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe₂O₃，而不含FeO或Fe₃O₄，需要选用的试剂有__________(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案____________。
A.稀硫酸              B.稀硝酸              C.KSCN溶液        D.H₂O₂溶液        E.K₃[Fe(CN)₆]溶液

【推荐2】水合草酸亚铁(FeC₂O₄·xH₂O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe²⁺的试剂有____(填代号)。 
A.KSCN溶液               B.K₃[Fe(CN)₆]溶液               C.酸性KMnO₄溶液
(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重,记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:
a.打开K₁和K₂,缓缓通入N₂;          b.低温加热装置A一段时间;
c.停上加热,冷却到室温;                 d.关闭K₁和K₂,称量A;
e.　　　　　　　　,记为m₃ g。 
①补充实验步骤e为__________(填实验操作和要求)。 
②步骤b至步骤e继续通入N₂的目的是___________________。 
(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K₁和K₂,缓缓通入N₂,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_______________。 
②证明产物有CO生成的现象是________________。 
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________。

【推荐1】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向 1L 0.1mol·L^－1 CH₃COOH 溶液中加入 0.1molCH₃COONa 固体，则溶液中 _____（填“增大”、“不变”或“减小”）；写出该溶液中的电荷守恒关系_____。
（2）土壤的 pH 一般在 4~9 之间。土壤中 Na₂CO₃ 含量较高时，pH 可达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_____。加入石膏（CaSO₄·2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_____。
（3）水垢的主要成分 CaCO₃可以用过量食醋溶解，请结合化学用语，从沉淀溶解平衡的角度进行解释______________。
（4）常温下在 20mL0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入 0.1mol·L^－1HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中 H₂CO₃和CO____________________（填“能”或“不能”）大量共存。
②当 pH＝7 时，溶液中含碳元素的最主要微粒为_____，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_________。
③已知在 25℃时，CO 水解反应的平衡常数=2.0×10^－4，当溶液中c(HCO):c(CO)＝2:1 时，溶液的 pH＝_____。

【推荐2】高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影领域。以工业级氧化锌(含 Fe^2＋、Mn^2＋、Cu^2＋、Ni^2＋、Cd^2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有(写两种)：
________________________________________________________________________。
(2)氧化时，加入KMnO₄溶液是为了除去浸出液中的Fe^2＋和Mn^2＋(溶液中Mn元素全部转化为MnO₂)，请配平下列除去Fe^2＋的离子方程式：
______＋________Fe^2＋＋________=________MnO₂↓＋________Fe(OH)₃↓＋________H^＋
(3)加入锌粉的目的是_____________________________________________。
(4)已知H₂SO₄浸出液中，c(Fe^2＋)＝5.04 mg·L^－1、c(Mn^2＋) ＝1.65 mg·L^－1。若要除尽1 m³上述浸出液中的Fe^2＋和Mn^2＋，需加入________g KMnO₄。

【推荐3】氧化钴()在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石［主要成分为，、和，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物］为原料制备氧化钴()的工艺流程如图所示：

已知：常温下                     
回答下列问题：
(1)Co元素位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)“浸泡”过程中，所得滤渣1的主要成分是_______(写化学式)，写出此过程中与反应的离子方程式_______。
(3)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式_______。
(4)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，_______。
(5)常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去、，当两者沉淀完全时的浓度至少为_______(溶液中离子浓度小于视为该离子沉淀完全)。
(6)过程Ⅲ中加入得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_______。

【推荐1】某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co₂O₃和Li₂CO₃的工艺流程如下：
   
已知：①草酸(H₂C₂O₄)是种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性。
②常温时，有关物质Ksp如下表(单位已略)：

Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Mg(OH)2	Ca(OH)2	MgF2	CaF2
2.6×10-39	1.3×10-33	4.0×10-44	4.9×10-17	5.9×10-15	5.6×10-12	4.7×10-6	9.0×10-9	1.5×10-10

③当离子浓度c≤1×10^-5mol·L^-1，可认为沉淀完全。
④常温下Li₂CO₃的溶解度为1.3g，Li₂CO₃的溶解度随温度的升高而逐渐减小。
回答下列问题：
(1)为了使拆解后的“正极材料”与酸充分反应，可采取的措施有_______(任写两种)，溶解LiCoO₂的反应的离子方程式为_______。
(2)“滤液I”中加入氨水调pH为5，则“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______(填化学式)。若先调节pH并控制到5，再加入NaClO₃，则NaClO₃的作用为_______。
(3)若取1.0L“滤液Ⅱ”，测得Ca²⁺、Mg²⁺浓度均为0.001mol·L^-1，则至少需加入_______molNH₄F固体才能使Mg²⁺沉淀完全。
(4)生成Co₂(OH)₂CO₃的离子方程式为_______。
(5)为了获得更多更纯的Li₂CO₃固体，“系列操作”依次为_______和干燥。

【推荐2】以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Clˉ、SO₄²ˉ、Brˉ 等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是______，所用主要玻璃仪器的名称是_________、_________；需要选择的试剂是____________（填序号）。

a．乙醇             b．苯             c．四氯化碳            d．裂化汽油

（2）通氯气反应的离子方程式__________________________________。
（3）证明SO₄²ˉ完全沉淀的方法是______________________________。
（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg²⁺沉淀完全，由下表中数据可知，理论上应控制pH范围是__________。

	开始沉淀时	沉淀完全时
Mg2+	pH=9.6	pH=11.0
Ca2+	pH=12.2	c(OH-) =1.8mol/L

（5）操作Ⅱ用下图所示操作______________实现（填“能”或“不能”）。原因是______________________________（用化学方程式解释）。

（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是___________________________（用离子方程式表示）。
（7）在探究Mg(OH)₂溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)₂浊液的试管中加入适量NH₄Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_________________________________。

【推荐3】一种利用钢铁厂烟灰(含Fe、Mn、SiO₂，少量的Al₂O₃、CaO及MgO)制备MnCO₃的工艺流程如下：
   
已知25℃时，下列难溶物的溶度积常数：

难溶物	CaF2	MgF2	MnCO3	Mn(OH)2
Ksp	4.0×10-11	6.4×10-9	2.2×10-11	1.9×10-13

回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化学式)。
(2)步骤(Ⅱ)加H₂O₂溶液时反应的离子方程式为________________；
加氨水调节pH沉铁铝时，步骤(Ⅲ)应调节的pH适宜范围为____________。(部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下)

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
沉淀pH范围	7.6～9.6	2.7~3.7	3.4~5.2	8.3~9.3	9.6～11.1

(3)步骤(Ⅳ)用KF溶液沉钙镁时，要使c(Ca²⁺)、c(Mg²⁺)均小于1×10^-6mol·L^-1，则应控制反应液中c(F^-)>___________mol·L^-1；反应MgF₂(s)+Ca²⁺CaF₂(s)+Mg²⁺的平衡常数K=___________。
(4)步骤Ⅴ沉锰时，在60℃按投料比n[(NH₄)₂CO₃]/n(Mn²⁺)=2，溶液的pH对MnCO₃产率的影响如图所示；pH=7，按投料比n[(NH₄)₂CO₃]/n(Mn²⁺)=2，反应温度对MnCO₃产率的影响如图所示。
   
①上图中，在pH<7.0时，pH越小产率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0时，pH越大产率越低且纯度也降低，其原因是___________________。
   
②上图中，温度高于60℃时，温度越高产率越低且纯度也越低，主要原因是______________。

【推荐1】钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为、和等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：

(1)在第一步操作焙烧过程中转化为可溶性，用双线桥法标出该反应中电子转移方向和数目为___________。
(2)焙烧炉中可用代替与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用代替的优点是___________。
(3)以上流程中应用过滤操作的有___________，检验第六步操作后所得滤液中阳离子的实验操作是___________。
(4)将制得产品与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是___________。
(5)向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式。___________
_________________________________=_________________________________
(6)能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是___________。
(7)在溶液中，加入锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO₂等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃ 及少量FeO、Al₂O₃、 MgO。
②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2

③离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全。
(1)“混合焙烧”的主要目的是_______
(2)MgO的沸点比Al₂O₃低的原因：_______。
(3)若试剂a为MnO₂，则氧化步骤发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步骤，造成的影响是_______。
(4)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是_______。
(5)“氟化除杂”后，溶液中c(F^-)浓度为0.05mol·L^-1.则溶液中c(Mg²⁺)和c(Ca²⁺)的比值=______(已知： K_sp(MgF₂)=6.4 ×10^-10； K_sp(CaF₂)=3.6×10^-12)
(6)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为_______，选择NH₄HCO₃而不选择Na₂CO₃溶液的原因是_______。