【推荐1】碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水
②Fe²⁺+6SCN^-Fe(SCN)₆^4-（无色）
Ⅰ.FeCO₃的制取（夹持装置略）
实验i
装置C中，向Na₂CO₃溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
（1）试剂a是__。
（2）向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是__。
（3）C装置中制取FeCO₃的离子方程式为__。
（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理并说明理由__。
Ⅱ.FeCO₃的性质探究
实验ii
实验iii
（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。
（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H₂O₂溶液的离子方程式__。
Ⅲ.FeCO₃的应用
（7）FeCO₃溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。

【推荐2】(Ⅰ)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
       
(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl^-和___________(填离子符号)，检验该滤渣A洗净的方法是___________。
(2)第②步反应的离子方程式是___________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol· L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce^3＋)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为___________。
(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
   
(4)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为___________。
(5)滤渣2的成分是___________(填化学式)。
煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄＋C=2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋C=MgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
   
(6)①D中收集的气体可以是___________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
A．NaOH溶液       B．Ca(OH)₂溶液       C．稀硝酸       D．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐1】一种利用炼锌渣(主要含、、、和一定量的、不溶性杂质)为原料制备硫化锌及高纯镓的流程如图所示：

已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。②。
(1)基态的价层电子排布式为___________，中含有键的数目为___________。
(2)黄钠铁矾的化学式为，晶体颗粒大、易沉降。
①“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为___________。
②不采用调节的方式沉铁，可能的原因是：容易生成而损失；___________(答2点)。
(3)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量粉，加入铜粉的目的是___________。
(4)与的各物种的分布分数随的变化如图所示。“调节”时，不能过高的原因是___________。

(5)通过计算探究氨水能否溶解。已知：室温时，，，。反应的平衡常数为___________。
(6)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化，若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物，其晶胞的如图[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则1个该晶胞含___________个，和的最短距离为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

【推荐2】某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：

(1)废Cu粉中一定含有的杂质是________(填化学式)。
(2)写出过程②发生反应的离子方程式：_____________。
过程Ⅱ：

(3)综合过程Ⅰ、Ⅱ，计算废Cu粉中各成分的质量之比是_______(化为最简整数比)
过程Ⅲ：已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度积(Ksp)	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂溶液，调节溶液的pH范围为________，然后过滤、结晶，可得CuSO₄·5H₂O。
(5)下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是_______填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

【推荐3】稀土工业生产中，草酸(H₂C₂O₄)是稀土元素沉淀剂。工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。此废水腐蚀性较强，直接排放会造成环境污染。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

25℃时，各物质的溶度积常数如下表：

Ksp[Fe(OH)3]	Ksp(PbSO4)	Ksp(PbC2O4)	Ka1(H2C2O4)]	Ka2(H2C2O4)
2.5×10-39	2.0×10-8	5.0×10-10	6.0×10-2	6.25×10-5

回答下列问题：
(1)“①氧化法”中Fe³⁺是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体。则草酸和臭氧反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”步骤中，当废水pH=1.0时，单位时间内的草酸去除率接近55%；当废水的pH上升至5.5时，单位时间内的草酸去除率只有5%，其原因是_______。为了使加入的17.5mg·L^-1的Fe³⁺催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于_______(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
(3)“②沉淀法”：将1.5mol PbSO₄沉淀剂加到1L含有0.1mol·L^-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO₄(s)+H₂C₂O₄(aq)=PbC₂O₄₍s)+2H⁺(aq)+ (aq)。请计算此反应的平衡常数K=_______。
(4)滤饼“酸化”“过滤”后可重复利用的物质为_______(填化学式)。
(5)比较“①氧化法”和“②沉淀法”，从原料利用率角度分析，方法_______(填“①”或“②”)更好，原因是_______。

【推荐1】CO₂转化为高附加值化学品是科学家研究的重要课题。异丁烯[CH₂=C(CH₃)₂]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO₂反应来制备。
反应I：CH₃CH(CH₃)CH₃(g)+CO₂(g) CH₂=C(CH₃)₂(g)+H₂O(g)+CO(g)   ΔH₁=+165.2kJ·mol^－1
反应II：CH₃CH(CH₃)CH₃(g) CH₂=C(CH₃)₂(g)+H₂(g)   ΔH₂
回答下列问题：
(1)已知：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=－41.2kJ·mol^－1，则ΔH₂=___________。
(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH₃CH(CH₃)CH₃(g)和1molCO₂(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v_正=k_正c[CH₃CH(CH₃)CH₃]·c(CO₂)，逆反应速率可表示为v_逆=k_逆c[CH₂=c(CH₃)₂]·c(H₂O)·c(CO)，其中k_正、k_逆为速率常数。
①图中能够代表k_逆的曲线为_____(填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)。

②温度为T₁时，该反应的化学平衡常数K=___________。
(3)CH₄－CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，反应为：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。在pMPa时，将CO₂和CH₄按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO₂催化下反应相同时间，测得CO₂的转化率与温度的关系如图所示：

①a点CO₂转化率相等的原因是________。
②在pMPa、900°C、ZrO₂催化条件下，将1molCO₂、1molCH₄、n molH₂O充入密闭容器，CO₂的平衡转化率为α，此时压强平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。
(4)利用电化学可以将CO₂有效转化为HCOO^－，装置如图所示。

①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式： _________。
②装置工作时，阴极除有HCOO^－生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是________，标准状况下，当阳极生成O₂的体积为224mL时，测得阴极区内的c(HCOO^－)=0.015mol/L，则电解效率_______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=100%。

【推荐2】某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

（1）通O₂的Pt电极为电池_________极（填电极名称），其电极反应式为_____________。
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为________，电解质溶液为_________。
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在_________电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为__________。
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH=__________，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入_________（填物质并注明物质的量）。
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为______________。
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na₂SO₄溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na₂SO₄•10H₂O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为_________________。
（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键___________ 。

【推荐3】下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al₂OF₆^2－，写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al₂O₃+3C3CO₂+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。
（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x10⁶J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%）

【推荐1】近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿（主要成分是，含少量和等杂质）为原料制备钒酸铋（）的流程如下：

已知：①滤液1中所含阳离子主要有和。
②几种氢氧化物沉淀的如表所示。

氢氧化物
开始沉淀	7.5	1.6	4.0
沉淀完全	9.7	3.1	5.5

回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为_________。浸渣1中，除了外还有一种单质为_________。
(2)调的最低值为_________。滤液3可以循环用于“_________”工序（填名称）。
(3)“氯化”的化学方程式为___________________________。
(4)已知辉铋矿中所含元素的质量分数为这种矿石经上述转化最终制得，则铋的收率为_________（）。
(5)的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_________个，相邻2个的核间距为_________。