【推荐1】铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式为__________，其原子核外电子的空间运动状态有__________种。
(2)高温下CuO能转化为，说明高温下比稳定，原因是__________。
(3)在水溶液中则不如稳定，因为在水溶液中可以的形式存在。请结合表中信息加以解释__________。

第一电离能	第二电离能	水合能（）	水合能（）

（注：水合能指的是气态基态离子与水分子结合生成水合离子时所释放的能量。）
(4)H、N、O与Cu能形成一种阳离子M，呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。

阳离子M的化学式为__________，加热时，M首先失去的组分分子空间结构名称为__________。
(5)晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1（铜原子）的分数坐标为，则原子2（铁原子）的分数坐标为__________。晶胞参数分别为，、，晶胞棱边夹角均为90°，该晶体的密度为__________（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为）。

【推荐2】我国具有悠久的历史，在春秋时期已经开始冶铁，在西汉就有湿法炼铜()。
(1)基态铁原子的电子排布式为_______。
(2)铁氰化钾是检验的重要试剂，在铁氰化钾的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_______，碳原子的杂化类型是________。
(3)是一种浅黄色液体，熔点，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。是_________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)铜常见化合价为、价，高温下比更稳定的原因是__________。
(5)比的熔点高的原因是_____________。
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，由图可知，该晶体的化学式为_____________，与每个紧邻的有___________个，由图中的P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_____。若原子与最近的原子的核间距为，则该晶体的密度计算表达式为______。

【推荐3】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。请回答下列问题：
(1)科学家常利用_______区分晶体硼和无定形硼，二者之间互为_______。第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第_______位，其基态能量最低的能级电子云轮廓图为_______。
(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图所示，其化学式为_______，Si原子的杂化类型为_______。

(3)N元素位于元素周期表_______区；该元素形成的简单氢化物的沸点比的沸点高，其原因为_______。
(4)的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①中，1个Co提供_______个空轨道。该配位离子的作用力为_______(填字母)。
A.金属键       B.离子键       C.共价键       D.配位键       E.氢键
②若将中的两个分子换成两个可以形成_______种不同的结构形式。

【推荐2】据世界权威刊物《自然》最近报道， 选择碲化锆 （ZrTe₅）为材料验证了三维量子霍尔效应， 并发现了金属－绝缘体的转换。Te属于ⅥA元素。回答下列问题：
(1)锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d²5s²，锆原子中d轨道上的电子数是___，Zr²⁺的价电子排布图是___。
(2)O、Se、Te的第一电离能由大到小的顺序是___，H₂O、H₂Se、H₂Te的沸点由高到低的顺序是___。
(3)H₂Te和CO₂均为三原子分子，但它们的键角差别较大，试用杂化轨道理论解释，理由是___。
(4) [Zr(C₂H₅O)₂]²⁺是Zr⁴⁺形成的一种配离子，其中的配位原子是___(填符号)， 1个[Zr(C₂H₅O)₂]²⁺离子中含共价键的数目是___。
(5)立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是___。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为anm，则立方氧化锆的密度为___ g/cm³。

【推荐1】在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志.其制作材料中包含了、、、C等多种元素。请回答：
(1)铁位于元素周期表中_______列，基态的核外简化电子排布式为_______。
(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______晶体。
(3)实验室常用溶液检验。
①与互为等电子体的非极性分子的化学式为_______。
②中碳原子杂化类型为_______。
(4)配位化合物中心原子的配位数为_______，配位原子为_______。中含键_______。
(5)已知可以形成多种氧化物，其中一种晶体的晶胞结构为型(晶胞如下图)，由于晶体缺陷导致，晶胞参数为，则晶体密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值，只需列出计算式)。

【推荐2】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成 [Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_______。
②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是_______。
③氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是_______；氨是分子_______(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为： I_Cu=1958 kJ·mol^–1、I_Ni=1 753 kJ·mol^–1， I_Cu> I_Ni的原因是_______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
   
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______。
②若合金的密度为d g·cm^–3，晶胞参数a=_______ nm。

【推荐3】自然界中存在大量的金属元素，对工农业生产有重要的价值。
(1)NaF的熔点是995℃，而SiF₄的熔点为-90.2℃，试分析原因_______。
(2)Li₂O是离子晶体，如图可知Li原子的第一电离能为_______kJ/mol，O=O键的键能为_______kJ/mol。

(3)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_______。
③设X的最简式的摩尔质量为M_r，则X晶体的密度为_______g/cm³(列出算式)。

【推荐1】第Ⅷ族元素 Fe、Co、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。
(1)基态Co 原子核外电子排布式_________
(2)Fe³⁺与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知 Fe³⁺遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚___________(填“高”或“低”)，原因是_________
(3)有历史记载的第一个配合物是 Fe₄[Fe(CN)₆]₃(普鲁士蓝)，1mol该配合物中含有的σ键数目为___________；下表为 Co²⁺、Ni²⁺不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni²⁺比较稳定的配离子配位数是___________(填“4”或“6”)。

离子	Co2+		Ni2+
配位数	6	4	6	4
晶体场稳定化能(Dq)	-8Dq+2p	-5.34Dq+2p	-12Dq+3p	-3.56Dq+3p

(4)NiO 晶体结构中阴阳离子的配位数均为 6，则晶胞的俯视图可能是___________(填选项字母)。

【推荐2】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A 在基态时的外围电子排布式为______________。
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。
（3）Co³⁺有多种配合物，如Co(CN)₆^3－、Co(NH₃)₄Cl₂⁺ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO₄)₂·4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列________组元素的单质可能都是电的良导体
a．③⑤⑨                 b．②④⑦               c．⑥⑧⑩
(2)元素⑩的外围电子排布式为__________，其通过面心立方堆积形成晶体的晶胞结构如图所示，则每个原子的配位数为_____，每个晶胞中实际包含的原子数为__________；

(3)元素⑨的正三价阳离子的外围电子的轨道表示式为__________；
(4)元素①和元素③形成的一种化合物是优良的有机溶剂，其相对分子质量为114，分子中只有1种不同化学环境的氢原子，则该化合物的结构简式为____________；
(5)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．
原子失去核外不同电子所需的能量/(kJ∙mol^-1)

元素	锂	X	Y
失去第1个电子	519	502	580
失去第2个电子	7296	4570	1820
失去第3个电子	11799	6920	2750
失去第4个电子	—	9550	11600

Y可能为图中10种元素中的_______（填字母）．
(6)一种锆氧化合物晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为______________．离子在晶胞中的配位数是______________。