下列说法正确的是
| A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 |
| B． SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 |
| C．H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同 |
| D．分子晶体中一定存在共价键 |
更新时间：2023-04-27 13:43:05
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【推荐1】S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
| 硫酸根 | 焦硫酸根 | 连四硫酸根 | 硫代硫酸根 | 过二硫酸根 |
 |  |  |  |  |
A．电负性 ，该系列离子中不存在非极性共价键 |
B．1mol焦硫酸根在水溶液中得2mol电子可生成 |
| C．2mol硫代硫酸根被氧化为1mol连四硫酸根转移2mol电子 |
| D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列叙述中，不正确的是
| A．含有共价键的物质一定是共价化合物 | B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 |
| C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 | D．H2SO4在熔融态不导电，属于分子晶体 |
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杂化
键和π键
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【推荐1】结构决定性质，下列判断正确的是
A．第二电离能： |
B．共价键键能： |
C．晶体的熔点：金刚石 晶体硅 |
D．分子的极性强弱： |
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适中
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名校
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【推荐2】石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示，下列关于该化合物的说法不正确 的是
| A．与石墨相比，(CF)x抗氧化性减弱 |
| B．与石墨相比，(CF)x导电性减弱 |
| C．(CF)x中C—C的键长比C—F长 |
| D．1 mol (CF)x中含有2.5x mol共价单键 |
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单选题
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适中
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【推荐1】实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑。下列关于该反应的说法错误的是
CaSO4+2HF↑。下列关于该反应的说法错误的是| A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性 |
| B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2 |
| C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同 |
| D．HF是极性分子且分子极性强于HCl |
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】光气
是一种重要的有机中间体。反应
可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是A． 为非极性分子 | B．氯原子的结构示意图为 |
C． 的电子式为 | D． 分子的空间构型为平面三角形 |
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的结构，图(b)为固体
中存在的三聚分子。下列说法不正确的是
的熔、沸点高很多
单选题
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解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 |
| B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 |
C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2 |
| D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】我国科学家在相当于110万大气压下合成了一种稳定的氦钠化合物，结构如图所示：小球代表Na，正方体代表He，小正方体代表共用电子，共用电子被迫集中在晶体结构的立方空间内。下列说法错误的是
| A．该物质的化学式为Na2He | B．极高的压力，可以影响He的化学性质 |
| C．该物质固态时能够导电 | D．Na的配位数为4 |
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