【推荐1】常温下．有浓度均为0.1 mol·L^-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④Na₂CO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是_______（填序号）。
（2）NaCN溶液显碱性的原因（用方程式说明）______
（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④（填“>”、“<"、“=”）。
（4）25℃时，将amol·L^-1 的醋酸和 0.1 mol·L^-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（5）Na₂CO₃溶液中离子浓度大小为：___________
（6）向NaCN溶液中通入CH₃COOH，则发生的离子反应方程式为：_______。
（7）同温下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。

【推荐2】含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：
1.SO₂具有还原性，写出将SO₂气体通入 FeCl₃溶液中的离子方程式_________，并标出电子转移的数目及方向。_____________________________________________________________
2.在Na₂SO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl₂溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。
3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na₂SO₃溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
4.已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7K_i2＝7.1×10^－15 H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7K_i2＝5.6×10^－11
含H₂S尾气用足量的Na₂CO₃溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________
常温时，等体积等浓度的Na₂S和Na₂CO₃溶液的离子总数：N_前___N_后（填“>”或“<”）。

【推荐3】I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________(填字母编号)
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为___________；
(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)＞c(CN^-)，下列关系正确的是___________(填字母编号)。
A．c(H⁺)＞c(OH^-)                      B．c(H⁺)＜c(OH^-)
C．c(H⁺)+c(HCN) = c(OH^-)          D．c(HCN)+ c(CN^-)=0.01mol/L
Ⅱ：(1)0.l mol•L^-1 HA溶液与0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+ c(A^-)=___________ mol•L^-1。
(2)25℃时，已知NH₄A溶液为中性，将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的 pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b=___________。(溶液体积变化忽略不计)。