【推荐1】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能团的名称为___和____。
(2)化合物E的结构简式为__________；由B→C的反应类型是____
(3)写出C→D的反应方程式:_____________________。
(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有____种。
Ⅰ.属于芳香族化合物   Ⅱ.能发生银镜反应Ⅲ.其核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1∶1∶1∶1∶3

【推荐3】双氯芬酸钠(化合物H)是一种抗炎镇痛类药物，其一种合成方法如图：

已知：
(1)A的化学名称为____。
(2)写出反应②的化学方程式：____。
(3)C中所含官能团的名称为____。
(4)反应④的反应类型为____，E的结构_______。
(5)化合物I是的同系物，相对分子质量比多28，其苯环上有三个取代基的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的为____(写出其中的一种的结构简式)。
(6)根据上述信息，写出以苯和CH₃COCl为原料合成的路线____。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

【推荐2】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

已知：①
②+(CH₃CO)₂O→+2CH₃COOH
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是___。
(2)写出由B生成C的化学方程式___。
(3)X为C的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式___、___。
①含有苯环，且与FeCl₃溶液不发生显色反应；②1molX与足量的NaHCO₃反应，可生成2molCO₂；③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3∶4。
(4)由C生成D的反应类型为___。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式，用星号(*)标出F中的手性碳____。
(6)设计由和制备的合成路线___[无机试剂和四个碳以下(含四个碳)的有机试剂任选]。

【推荐3】有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

已知:①R₁—CHO+R₂—CH₂—CHO (R₁、R₂代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
（1）A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。
（2）②的反应类型是____, F的结构简式为______。
（3）B的核磁共振氢谱有____组峰，峰面积之比为_____________。
（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。
（5）写出反应①的化学方程式:_____________。
（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）____________
（7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

【推荐1】肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体，其中一种合成路线如下：

已知：①烃A是最简单的烯烃
②醛与醛能在一定条件下反应，原理如下：+CH₃CHO
回答下列问题：
(1)烃A的结构简式为____________。
(2)反应③的试剂和反应条件为______；反应⑩的试剂和反应条件为__________；反应⑧的反应试剂______(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是____________。
(3)反应⑦的反应类型为______。
(4)H与银氨溶液反应的化学方程式为_________。
(5)符合下列条件的I的同分异构体共有______种。
①除苯环外不含有其他环状结构；②能发生水解反应和银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是_____(写结构简式)

【推荐2】有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

请回答：
（1）A 的结构简式________，在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_________。
（2）C+E→F的反应类型是____，F中含有的官能团名称为________。
（3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式____________。
（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共有___种，①含苯环；②苯环上有两个取代基；③能与醇发生酯化反应；④不含-OCO-结构。所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。
a．质谱仪          b．红外光谱仪     c．元素分析仪     d．核磁共振仪
（5）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）_____。

【推荐3】高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：

   

(1)有机物C的结构简式是_____。
(2)有机物A中官能团的名称为_____、_____。
(3)反应①的反应类型为_____；反应⑤的反应类型为_____。
(4)写出高分子化合物H的结构简式：_____。
(5)反应②的化学方程式是_____。
(6)反应①的化学反应方程式_____。
(7)E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为_____。
①能发生银镜反应②分子中含两个甲基③能和金属钠反应生成氢气

【推荐1】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空:
(1)亚铜离子(Cu⁺)基态时的电子排布式为_______________________。
(2)比较硒和同周期相邻的元素砷的第一电离能I₁的大小:I₁(As)__I₁(Se)。用原子结构观点加以解释______________________________________________。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF₃能与NH₃ 反应生成BF₃·NH₃，BF₃·NH₃中N 原子的杂化轨道类型为__________________，B与N 之间形成________键。
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC) 结构。金刚砂晶体属于_________(填晶体类型)，在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________________。

【推荐2】根据题目要求,回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是___。
A.激光          B.焰色反应            C.燃烧放热        D.原子光谱
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__形象化描述。
（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)__I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。
（4）ZnF₂具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是___；
（5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为___，原子的杂化形式为__。
（6）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为__。
（7）[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为__。
（8）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂(g)+3F₂(g)=2ClF₃(g)     ΔH=-313kJ/mol，F—F键的键能为159kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242kJ/mol，则ClF₃中Cl—F键的平均键能为__kJ/mol。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的__(填“高”或“低”)。

【推荐3】在金属(如：Cu、Co、Be、K等)的湿法冶炼中，某些含氮(如：)、磷[如：磷酸丁基酯(C₄H₉O)₃P=O]等有机物作萃取剂，可将金属萃取出来，从而实现在温和条件下金属冶炼。回答下列问题：
(1)基态Co原子核外电子排布式为[Ar]____，有____个未成对电子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-文表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。
(3)科学家证实，BeCl₂是共价化合物，请设计一个简单实验证明该结论：____；Be的杂化轨道类型为____。
(4)在N、NH₃、N₂H₄、NH、N₂H五种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有____；不能作为配位体的有____；空间构型为直线形的是____。
(5)氮原子的第一电离能____(填“大于”“小于”或“等于”)磷原子的第一电离能。
(6)分别用、表示H₂PO和K⁺，KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO、K⁺在晶胞xx面、yz面上的位置。若晶胞底边的边长均为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为____g·cm^-3(写出表达式即可)。