反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经过2min后B的浓度减小0.6mol/L。下列说法正确的是
| A．用A、B、C、D分别表示反应的速率，其比值是4：3：2：1 |
| B．在2min末，物质B的反应速率是0.3mol•L-1•min-1 |
| C．用D表示的反应速率是0.1mol•L-1•min-1 |
| D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐增大的 |
更新时间：2023-05-26 11:55:07
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适中
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名校
【推荐1】已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(N2)=6.0mol•L-1•min-1
②v(H2)=0.45mol•L-1•s-1
③v(H2)=0.3mol•L-1•s-1
④v(NH3)=0.15mol•L-1•s-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：①v(N2)=6.0mol•L-1•min-1
②v(H2)=0.45mol•L-1•s-1
③v(H2)=0.3mol•L-1•s-1
④v(NH3)=0.15mol•L-1•s-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
| A．①＞②＞③＞④ | B．②＞①=③＞④ | C．③＞①＞②＞④ | D．④＞③＞①＞② |
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适中
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【推荐2】对于反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是
4C(g)+6D(g)来说，下列4种不同情况下反应速率最快的是| A．v(A)=0.005mol•L-1•s-1 | B．v(B)=0.6mol•L-1•min-1 |
| C．v(C)=0.5mol•L-1•min-1 | D．v(D)=0.005mol•L-1•s-1 |
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【推荐3】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是
| A．该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C |
| B．反应进行到1s时，v(A)=v(B) |
| C．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(L·s) |
| D．反应从1s到4s时，C的反应速率逐渐减小 |
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名校
【推荐1】向恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应
达到平衡，逆反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是
达到平衡，逆反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是| A．从图像可知该反应一定为放热反应 |
| B．从a点到c点过程中反应物的浓度逐渐增大 |
| C．c点时，反应达到最大限度 |
D． 时， 的浓度变化a~b段小于b~c段 |
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【推荐2】控制大气中
的排放是全球关注的热点，催化脱硝法中的催化还原法是目前工业上成熟的方法。以
为还原剂的催化反应原理之一为
，若向VL的恒容密闭容器中投入
和一定量NO和
，测得
、
、
的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
的排放是全球关注的热点，催化脱硝法中的催化还原法是目前工业上成熟的方法。以为还原剂的催化反应原理之一为，若向VL的恒容密闭容器中投入和一定量NO和，测得、、的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A． |
| B．a点时该反应达到平衡 |
C．曲线II表示 的浓度变化 |
D．从开始到30s内，用表示的平均反应速率为 |
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，2min末
的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末
的反应速率为
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【推荐1】实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是
| A．向稀硫酸中加水 | B．增加锌粒的量 |
| C．用锌粉代替锌粒 | D．增大压强 |
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【推荐2】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 编号 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究NaClO溶液的酸碱性 | 把NaClO溶液滴到pH试纸上 | pH=10，则NaClO溶液水解显碱性 |
| B | 探究反应速率与温度的关系 | 分别在20℃、30℃下，取0.1mol•L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol•L-1的硫酸，再加入淀粉溶液 | 30℃下出现蓝色的时间短，则温度越高反应速率越快 |
| C | 探究MnSO4有催化作用 | 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4 | 若生成气体的速率加快，溶液迅速褪色，则MnSO4是该反应的催化剂 |
| D | 探究反应速率与浓度的关系 | 两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL草酸溶液 | 加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快，则反应物浓度越大，反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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