向恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应
达到平衡，逆反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是
达到平衡，逆反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是| A．从图像可知该反应一定为放热反应 |
| B．从a点到c点过程中反应物的浓度逐渐增大 |
| C．c点时，反应达到最大限度 |
D． 时， 的浓度变化a~b段小于b~c段 |
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广东省顺德市李兆基中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（已下线）专题05 影响化学平衡的因素【考题猜想】（6大题型）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）
更新时间：2023-04-23 19:38:11
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】
的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用和
，在一定条件下合成乙醇的反应为
。向2 L刚性不可变容器中充入1 mol 和3 mol ，单位时间内测得的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是
的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用和，在一定条件下合成乙醇的反应为 。向2 L刚性不可变容器中充入1 mol 和3 mol ，单位时间内测得的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是A．上述反应的 |
| B．混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态 |
| C．c点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，的转化率增大 |
| D．反应从开始到a点需时5 min，5 min内用表示的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知2HI(g)⇌H2(g) +I2(g)， 443℃时IL密闭容器中充入1 mol HI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．0~20 min内，v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1 | B．升高温度，HI会完全分解 |
| C．40 min时，c(H2) = 0.075mol·L-1 | D．120 min反应达到最大限度，此时HI的转化率为78% |
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和
，发生反应：
。反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是
2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是| A．c(SO3)=0.15mol·L-1 | B．c(SO3)= c(SO2)=0.075 mol·L-1 |
| C．c(SO3)=0．2 mol·L-1 | D．c(O2)=0.05 mol·L-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小 ⑤正反应速率一定比逆反应速率大
| A．①②③④⑤ | B．②④⑤ | C．②⑤ | D．⑤ |
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，发生反应：
。其中
的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应2P(g)+2Q(g)
R(g)+2S(g) △H＞0，反应速率可表示为v(正)=k正c2(P)•c2(Q)，v(逆)=k逆c(R)•c2(S)，其中k正、k逆为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法错误的是
R(g)+2S(g) △H＞0，反应速率可表示为v(正)=k正c2(P)•c2(Q)，v(逆)=k逆c(R)•c2(S)，其中k正、k逆为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示：下列说法错误的是
| A．Q与S浓度相等时，v正>v逆 |
B．a点时， =160 |
| C．容器中气体的平均相对分子质量不再变化时，可逆反应达到平衡状态 |
| D．反应到达平衡后，向容器中通过少量的氦气(不参与反应)，R的浓度保持不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】一定条件下，可逆反应达到平衡时
| A．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 |
| B．反应物浓度等于生成物浓度 |
| C．反应物完全反应 |
| D．混合体系中各组成成分和含量保持不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】实验室中模拟合成氨反应：
在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
下列有关说法不正确的是
在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：| 实验序号 | 温度( ) |  浓度( ) | ||||||
 |  |  |  |  |  |  | ||
| 1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
| 2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
| 3 | 200 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
| A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 |
B．实验2中，前内以 的浓度变化表示的化学反应速率为 |
| C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 |
D．实验3中，时向容器中充入一定量 ，则正反应速率 不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， 时刻溶液的温度最高 |
B．图乙是恒温密闭容器中发生 反应时 随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 |
C．图丙表示反应 ， 起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为c＜b＜a |
D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 中， 随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＞KⅠ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 结论 |
| A | 比较 、 、 的氧化性 | 向含有等量KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和 ，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色 | 氧化性： |
| B | 探究温度对平衡移动的影响 | 将充有 的密闭烧瓶放入热水中，烧瓶内气体颜色加深 |  为放热反应，升温平衡逆向移动 |
| C | 检验酸性条件下淀粉的水解产物中是否含有葡萄糖 | 向水解液中加入新制 ，未出现砖红色沉淀 | 不含葡萄糖 |
| D | 在 溶液中通入 气体 | 有沉淀生成 | 酸性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK2与温度的关系如图1所示；固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK2与温度的关系如图1所示；固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是
| A．a＞0 |
| B．600 K后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 |
| C．测得X点CH3CH2OH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v正＞v逆 |
| D．曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化 |
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