某同学进行如下实验：
已知：i.
、
ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理 的是
| 序号 | 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ |
| 方案 |  |  |  |  |  |
| 现象 | 出现白色沉淀 | 无明显现象 | 出现白色沉淀 | 产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色 | 出现白色沉淀 |
、ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法
| A．实验①和②说明BaO2可溶于酸 |
| B．实验①和③得到的沉淀组成一样 |
| C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2>BaSO4 |
| D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 |
更新时间：2023-06-27 13:31:43
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ均属于氧化还原反应 |
| B．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环使用 |
| C．甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素 |
| D．制取物质丁时，先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3 |
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单选题
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【推荐2】某白色固体粉末由NaNO3、KCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，火焰颜色呈黄色；②混合物溶于水，得到澄清透明溶液；③向②所得的溶液中通入NH3，产生沉淀，该白色粉末一定含有
| A．BaCl2、NaNO3 | B．KCl、CuSO4 | C．KCl、CaCO3、NaNO3 | D．CuSO4、NaNO3 |
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【推荐1】一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小 |
| B．图中a点对应的是不饱和溶液 |
| C．向c点对应的溶液中加入少量0.1mol·L-1AgNO3溶液，则c(Br-)增大 |
| D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向 溶液中滴入少量 溶液： |
B．向二元弱酸亚磷酸 溶液中滴入少量烧碱溶液： |
C．向 溶液中通入过量 ： |
D． 通入石灰乳中制取漂白粉： |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】从照相底片未曝光的溴化银中回收银单质。工艺流程如下：
①未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠
溶解(
离子结构如图所示)，反应生成含有
的废定影液
②在废定影液中加入
溶液使
中的银转化为
，并使定影液再生
③在空气中焙烧再转化为Ag和
④通过电解法进行精炼银
下列说法正确的是
①未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠
溶解(离子结构如图所示)，反应生成含有的废定影液②在废定影液中加入
溶液使中的银转化为，并使定影液再生③
在空气中焙烧再转化为Ag和④通过电解法进行精炼银
下列说法正确的是
A． 中含有 键数为8mol |
B．流程②中，向溶液中加入少量NaOH， 的值减少 |
C．流程③中，在过量的空气中焙烧可以直接转化为 |
| D．流程④中，精炼银时使用溶液做电解液，纯银作阳极 |
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单选题
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适中
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【推荐1】下列类比或推理合理的是
| 已知 | 方法 | 结论 | |
| A | 沸点： | 类比 | 沸点： |
| B | 酸性： | 类比 | 酸性： |
| C | 金属性： | 推理 | 氧化性： |
| D |  ： | 推理 | 溶解度： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列说法正确的是
| A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 |
| B．常温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH－）是后者100倍 |
| C．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变小 |
| D．25℃时，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 |
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的
溶液，再滴加5滴
溶液。比较
与
溶解度的大小
：
；
。室温下，比较
单选题
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适中
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【推荐1】为验证银氨溶液中也存在[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag+(aq)+2NH3(aq)络合平衡体系，特设计如图实验：
下列说法不正确的是
Ag+(aq)+2NH3(aq)络合平衡体系，特设计如图实验：| 实验 | 试剂 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
| 2mL[Ag(NH3)2]+溶液 | 6滴0.1mol•L-1KCl溶液 | I中无明显现象 |
| 6滴饱和KCl溶液 | II中产生白色沉淀 | ||
| 6滴0.1mol•L-1KI溶液 | III中产生黄色沉淀 | ||
| 6滴0.1mol•L-1HCl溶液 | IV中产生白色沉淀 | ||
| A．通过I、II对比，说明II中能生成沉淀的原因是c(Cl-)•c(Ag+)＞Ksp(AgCl) |
| B．通过I、III对比，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| C．通过I、IV对比，说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力 |
| D．络合平衡与难溶电解质的溶解平衡都是化学平衡的一种 |
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解题方法
【推荐2】下列实验现象预测正确的是（ ）
| A．实验甲：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B．实验乙：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C．实验丙：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
D．实验丁：反应最终，集气瓶中有 为无色气体， 为无色液体 |
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适中
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名校
【推荐3】下列实验方案不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验方案 | 实验目的 |
| A | 向1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加1-2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，观察沉淀颜色的变化 | 比较Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]大小 |
| B | 室温下，用pH试纸测0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小 | 比较CH3COOH、HClO酸性强弱 |
| C | 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液 | 制备无水FeCl3晶体 |
| D | 向1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变成红色 | 验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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