【推荐1】氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
（1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。
（2）第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。
（3）N₂H₄是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。
（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀(分子结构如图1)生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。1 mol C₆₀分子中，含有σ键与π键数目之比为________。
     
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是_________；
②磷化硼晶体晶胞如图2所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________；
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图3所示(图中虚线圆圈表示P 原子的投影)，用实线圆圈画出B 原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)_________。

【推荐3】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
Ⅰ.化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃通过如下反应制得：3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布式为___，B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___，CH₄、H₂O、CO₂的键角按照由大到小的顺序排列为___。
（2）与(HB=NH)₃互为等电子体的有机分子为___(填分子式)。
Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。
（1）印度尼赫鲁先进科学研究中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图1)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H₂分子。

①C₁₆S₈分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为___。
②相关键长数据如表所示：

化学键	C—S	C=S	C16S8中碳硫键
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以看出，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C—S键与C=S键之间，原因可能是___。
③C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是___。
（2）具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进入到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(晶胞结构如图2)相似，该晶体储氢后的化学式为___。

（3）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积为___cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加 德罗常数的值)。

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为ns^mnp^m+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。
请回答下列问题：
(1)基态E原子的价电子排布式为_________________。
(2)与BC分子互为等电子体的离子为______________________(填化学式）。
(3)在B₅A₅、BC₂中，B原子采取的杂化方式分别为____________、_____________。
(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是__________(填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___________________。
(5)F可形成分子式均为F(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH₃)₅Br]SO₄。向其溶液中加BaCl₂溶液时，现象为_____________；向另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象。若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________________。
(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。

   

Ⅰ                                          Ⅱ

①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。
②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为_________pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为_______________。
③金属G、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示：

电离能/kJ • mol-1	I1	I2
G	746	1958
锌	906	1733

G的第二电离能（I₂）大于锌的第二电离能，其主要原因是______________。

【推荐2】电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

元素符号	H	C	O	F	Mg	Al	Cl
电负性	2.1	2.5	3.5	4.0	1.2	1.5	3.0

(1)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。
(2)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。写出Y的基态原子电子排布图为_______；与相比，易液化的主要原因是_______。的空间构型为_______。
(3)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，O原子最高能级的轨道形状为_______。该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：
+I-Cl_______+_______
(5)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。

【推荐3】氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。
Ⅰ.如是新型锂离子电池的电极材料，可采用、、LiCl和苯胺等作为原料制备。
(1)砷在周期表中的位置为___________，基态核外电子排布式为___________，中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
(2)苯胺()和中的N原子杂化方式分别为___________。
(3)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是___________。
Ⅱ.(4)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm

该氮化钛晶体的密度为___________(列出计算式，用a表示)
Ⅲ.饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

(5)二级沉砷中与亚砷酸反应的化学方程式___________。

【推荐3】碳、氮、氧元素的单质或化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)、、的键角由大到小的顺序是______。
(2)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为______。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水和甲硫醇(，7.6℃)之间，原因是____________。
(4)(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1mol的溶液中加入足量溶液，生成的含银物质只有难溶于硝酸的白色沉淀；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
①含有的化学键类型有______ (填标号)。
A．极性共价键       B．离子键       C．配位键       D．金属键       E．氢键
②能准确表示结构的化学式为______。
(5)锂电池负极材料晶体为嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为______；其中与一个距离最近且相等的C原子数为______。

【推荐1】铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子排布式为___________。
(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH₃)₃SiCl与K[Fe(C₅H₅)(CO)₂CO₂]混合加热制得。

   

①在(CH₃)₃SiCl、(CH₃)₃SiF、(CH₃)₄Si中，C-Si-C键角最大的是___________。
②C₅H表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C₅H中的大π键应表示为___________。
③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。
(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN^-在小正方体的棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图2所示(CN^-在图中省略)。

   

①普鲁士蓝中Fe²⁺与Fe³⁺个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。
②若所有铁粒子为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)。

【推荐2】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O
(1)Cu在周期表中的第4行___________列，基态Cu²⁺的核外电子排布式：___________。在第三周期元素中，单电子数与铜原子相等的元素还有___________ (填元素符号)。
(2)PO的空间构型是___________。
(3)与NH₃互为等电子体的离子有___________ (举一例)。键角NH₃___________NF₃(填“大于”、“小于”或“无法判断”)，原因是___________。
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，氧原子的杂化方式为___________。

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，则1mol[Cu(CN)₄]^2-中含有的σ键的数目为___________。
(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为___________。

(7)铜晶体采用面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体铜的密度为___________ g/cm³(列出表达式)。

【推荐3】我国科学家制备了一种太阳电池，其结构示意图如下。

(1)铝元素属于___________区(填“s”“d”“ds”或“p”)。
(2)分子中60个碳原子都是等价的，均以近似___________杂化的方式形成3个不共平面的键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
(3)①中基态的电子排布式为___________。
②中存在配位键的原因是___________。
(4)某溶剂中，可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。

温度	生成的K
	1.2329
	0.9674
	0.4923

反应：___________0(填“>”或。“<”)，中是电子___________(填“给体”或“受体”)。
(5)晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。

①的熔点和沸点比的高，请解释原因___________。
②晶体的密度约为晶胞的体积约为___________(列出计算式即可)。