X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确 的是
A．第一电离能： | B．简单离子半径比较： |
| C．XW2的空间结构为V形 | D．Y在元素周期表中位于p区 |
更新时间：2023-07-06 09:15:44
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【推荐1】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。下列说法正确的是
| A．五种元素中，原子半径最大的是W |
| B．Y与Z形成的化合物均为碱性氧化物 |
| C．Y、Q、W形成的气态氢化物中，沸点最高的是H2Y |
| D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |
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解题方法
【推荐2】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是
| A．Y、Z分别与Ⅹ形成化合物的稳定性前者大于后者 |
| B．由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种 |
| C．由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键 |
| D．Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大 |
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【推荐3】五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成
、
两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为
，下列有关说法错误的是
、两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为，下列有关说法错误的是| A．Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Q>Z>Y |
| B．X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z |
| D．元素对应的离子半径大小关系为Z>Q>Y>X |
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解题方法
【推荐1】主族元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙分子中原子个数比为1:1,乙是元素D的单质，通常为深红棕色液体，丁为淡黄色固体，0.01 mol/L戊溶液的pH为2，己为难溶于水、密度比水大的油状物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是
| A．四种元素既不同周期也不同主族 |
| B．元素的非金属性A<B<C |
| C．丙常温常压下为气态 |
| D．C的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是
| A．原子半径：W<X<Y |
| B．W与X组成的化合物中只含有极性键 |
| C．X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物 |
| D．W 与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性X>Y >Z |
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【推荐3】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，
和
具有相同的电子构型，Z、W为同周期元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍，W最外层有一个未成对电子。下列说法正确的是
和具有相同的电子构型，Z、W为同周期元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍，W最外层有一个未成对电子。下列说法正确的是| A．Z的最高价氧化物的熔点高于Y的最高价氧化物的熔点 |
| B．W和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体 |
| C．基态X原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 |
D．工业上常采用电解熔融化合物 的方式制备单质Y |
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【推荐1】剪纸艺术遗产经国务院批准列入第一批国家级非物质文化遗产名录，剪纸定稿后可利用“赤血盐”等物质通过“晒蓝图”的方法多量复制。“赤血盐”学名“铁氰化钾”，是一种无机物，化学式为
，红色晶体，可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光，含有铁氰根配离子
。下列说法正确的是
，红色晶体，可溶于水，水溶液带有黄绿色荧光，含有铁氰根配离子。下列说法正确的是A． 中含有 键的数目为 |
B． 属于离子晶体，含有两种阳离子 |
| C．所含元素中第一电离能和电负性最大的均是碳元素 |
| D．中心离子的配位数为6 |
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【推荐2】根据如图所示，下列说法错误的是
| A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg |
| B．图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 |
| C．图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH3大的原因与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 |
D．立方BN晶体晶胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0,0,0)，乙为(0, )，则晶胞中丙原子的坐标参数为( ) |
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）结构如图所示，下列说法正确的是
核外电子有9种空间运动状态
中S和
中O原子轨道的杂化类型不同
，此过程只破坏了氢键
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解题方法
【推荐1】科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2. 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是
| A．a和b属于同一种物质 | B．a和b 互为同分异构体 |
| C．a和b的空间构型一定是四面体型 | D．a在实际中有用，b没有用 |
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【推荐2】石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是
| A．石墨烯是一种新型化合物 |
| B．石墨烯中，碳原子与键数目之比为1：3 |
C．键角大小： |
| D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯 |
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键与
键的电子云对称性不同
原子最多只能与3个
原子结合形成
分子，是由共价键的饱和性决定的
中碳原子间成键键长相同
键分为
键，
键，
键三种
与
空间结构均为
形
