【推荐1】页岩气的主要成分为CH₄，还含有少量的CO₂、H₂S等气体，工业上可采用下列方法除去其中的CO₂、H₂S。
I.CO₂的处理：
(1)CO₂和CH₄重整可制得合成气(CO、H₂)。已知下列热化学反应方程式：
CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)； ΔH=74.5kJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)； ΔH=40.0kJ·mol^-1
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)； ΔH=+132.0kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH₄的百分含量及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。

①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。
②温度高于320℃，CO₂的转化率下降的原因是___________。
(3)利用电解转化法从烟气中分离CO₂的原理如图3所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式：___________。

II.H₂S的处理：Fe₂O₃可用作脱除H₂S气体的脱硫剂，其脱硫和再生的原理如图4所示。

(4)Fe₂O₃脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为___________。
(5)脱硫剂再生时可以使用水蒸气代替O₂，700℃条件下生成Fe₃O₄、H₂S和H_2.采用O₂和水蒸气混合再生的方法，可以将产生的SO₂和H₂S全部转化为S单质。理论上O₂和水蒸气的物质的量之比应为___________。

【推荐3】含氮物质被广泛应用于化肥、制药，合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
则将NO还原为的热化学方程式为_______。
(2)在一密闭的恒容容器中，若按投料进行反应Ⅱ，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.使用催化剂可以提高的平衡转化率
B.若反应Ⅱ在和的平衡常数分别为和，则
C.投料比不变，温度越低，的平衡转化率越高
D.投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后的转化率减小
E.若，说明反应达到平衡状态
(3)(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图：

工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。
(4)工业合成尿素的反应如下：，在恒定温度下，将和按2∶1的物质的量之比充入一体积为的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，时再向容器中充入的和，在时重新达到平衡，请在图中画出内的浓度变化曲线_______。

【推荐1】非金属元素及其化合物在物质制备、生产生活中发挥着重要作用。
I.CO₂与NH₃合成尿素的反应如下：CO₂(g)+2NH₃(g)[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g) △H=akJ/mol     
曲线表示不同温度、不同压强下，CO₂的平衡转化率与温度的关系，请回答下列问题：
   
(1)a__________0，P₁__________P₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)t℃时，向容积为2L的密闭容器中充入3molNH₃和1molCO₂，实现M点的平衡，则
①平衡时容器内压强为开始时的____________倍，t℃时的化学平衡常数为__________。
②若保持条件不变，再向该容器中充入1molNH₃和1molCO₂，NH₃的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
II.硫及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题。
(1)铁铵矾是一种化学物质，分子式为NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O，其溶于水后，溶液中离子浓度大小关系为________________________________。
(2)已知某溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-等离子，取一定量的该溶液向其中加入 BaCl₂溶液，当CO₃^2-开始沉淀时，溶液中为____________。(已知：Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.5×10^-9）
(3)恒温恒容密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO3(g) △H=-197kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
a.体系压强保持不变                       b.混合气体的密度保持不变
c.SO₃和O₂的体积比保持不变          d.每消耗1molSO₃的同时生成0.5molO₂

【推荐2】Ⅰ．将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)的氧化性强于，能更有效地氧化NO。已知：
   
   
则   ______。
(2)在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：
①   ，反应能自发进行所需温度条件_______(填“高温”或“低温”)。
②已知：反应   ，和CO在作用下发生的反应分两步进行：
第一步；
第二步：
反应过程的能量变化如图所示：

决定总反应速率的是________(填“第一步”或“第二步)
(3)某温度下，在催化剂的作用下发生反应：，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
	10.0	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0

①温度下，该反应的平衡常数为______。
②该恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．体系的压强保持不变       b．
c．混合气体的密度不变       d．NO的转化率保持不变
③恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是________。

Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形概中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是________。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式是，测得该样品中的质量分数为______。(的摩尔质量)

【推荐1】臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s)；△H=-235.8kJ·mol^-1，已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g)；△H=+62.2kJ·mol^-1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为_________。
(2)臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。

pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是_________。
(3)电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______。
(4)为测定大气中臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na₂S₂O₂溶液进行滴定恰好到达终点。
①O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式_______。
②空气中臭氧的体积分数为_______。(已知：2Na₂S₂+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

【推荐2】电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：

已知：①BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl
②SnO₂不溶于稀酸和碱溶液
(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是__________________________。
(2)“氧化浸出"时Cu发生反应的离子方程式为______________________。
(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO₂,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为______________。
(4)水合肼(N₂H₄·H₂O)起_________作用(填“还原”或“氧化”)。已知N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为________________________。
(5)粗银电解冶炼时用_________作阳极，用_________溶液作电解液。
(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5～1.0之间，目的是____________________。

【推荐3】工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：

已知：(1)锂辉石的主要成分为。其中含少量元素。
(2)(浓)
(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

回答下列问题：
(1)从滤流1中分离出的流程如图所示：

写出生成沉淀的离子方程式：_______。
(2)已知滤渣2的主要成分有_______。
(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_______。
(4)工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：
a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。
①a中电解时所用的是_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②电解后，溶液浓度增大的原因是_______中生成反应的化学方程式是_______
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导，写出该电池放电时的正极反应：_______。