下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是
| A．随着温度的升高，Kw 减小 |
| B．随着温度的升高，纯水的pH增大 |
| C．向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小 |
| D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 |
更新时间：2023-06-07 17:35:19
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单选题
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适中
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【推荐1】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是
| A．向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性 |
| B．温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L |
| C．该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强 |
D．滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq) NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq) |
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单选题
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【推荐2】下列数据不一定随温度升高而增大的是
| A．活化分子百分数 | B．化学平衡常数 |
| C．弱酸或弱碱的电离平衡常数 | D．水的离子积常数 |
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)
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是
| A．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H＋)>c(OH-) |
| B．NaHA溶液中：c(OH-)＋2c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A) |
| C．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】常温下，某溶液中由水电离产生的OH-的物质的量浓度为1×10-12mol/L，此溶液可能是（ ）
| A．pH=12的KCN溶液 | B．pH=12的NaOH溶液 | C．0.01mol/LH2SO4 | D．0.02mol/LHCl |
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的蒸馏水中加入
晶体，保持温度不变，测得溶液中
。下列对该溶液的叙述不正确的是
增大
的浓度为
单选题
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【推荐1】在
的
溶液中存在如下电离平衡：
，对于该平衡，下列叙述正确的是
的溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是| A．加水，平衡向逆反应方向移动 |
B．滴加少量盐酸，溶液中 减小 |
C．加入少量 固体，溶液的 不变 |
D．加入少量 固体，平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】某弱酸溶液中存在电离平衡HA
H++A－，下列叙述不正确的是：
H++A－，下列叙述不正确的是：| A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－) |
| B．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大 |
| C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 |
| D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 |
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