25℃时,用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知:滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是
A.a点溶液中水电离出的小于 |
B.温度升高,c点溶液的pH减小 |
C.滴定过程,溶液中不变 |
D.25℃时,的数量级为 |
更新时间:2023-07-16 17:04:44
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【推荐1】硼酸(H3BO3)的电离方程式为:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+,电离时H3BO3结合溶液中的OH-,使B原子最外层电子达到饱和结构,下列有关硼酸的说法正确的是
A.是一种三元弱酸 |
B.硼酸能抑制水的电离 |
C.与NaOH溶液反应的离子方程式:H3BO3+OH-=[B(OH)4]- |
D.H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同 |
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【推荐2】某水样中含一定浓度的、和其他不与酸碱反应的离子,取水样,用的溶液进行滴定,溶液随滴加溶液体积的变化关系如图,下列说法正确的是
A.a点不含离子 |
B.水的电离程度:a>b |
C.a点溶液中存在 |
D.滴定过程中会发生: |
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解题方法
【推荐1】25°C时,用0.100 mol·L -1NaOH溶液滴定0.100 mol·L-1顺丁烯二酸H2A溶液,溶液中主要粒子的分布系数(例如图中实线)以及pH(图中虚线)随V(NaOH溶液)变化如图。下列叙述错误的是
A.对应的粒子为HA- |
B.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA- )> c(H2A)>c(A2-) |
C.H2A的电离常数 |
D.顺丁烯二酸H2A溶液体积为25.0 mL |
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【推荐2】25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。
已知,。下列说法错误的是
HClO | |||
A.等浓度的NaClO和混合溶液中存在 |
B.等浓度溶液的 |
C.向NaClO溶液中通入少量,漂白性增强的原因是 |
D.NaHR溶液中既存在的电离也存在的水解 |
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【推荐3】室温下,向20.00mL 0.10mol·L﹣1 HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L﹣1 NaOH溶液,溶液pH随变化关系如图所示,已知。下列说法错误的是
A.HX的电离常数 |
B.当时,加入NaOH溶液的体积小于10.00mL |
C.当加入10.00mL NaOH溶液时: |
D.如图所示各点对应溶液中水的电离程度:a>c |
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