汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是
。若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是| A．生成168LN2(标准状况) | B．有1 mol KNO3被氧化 |
| C．转移电子的物质的量为5 mol | D．被还原的N原子的物质的量为15 mol |
更新时间：2023-06-25 12:03:16
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解题方法
【推荐1】电键时，
具有高导电性，镀层细致等优点。
可用于处理含的电镀废水，反应方程式
。下列说法正确的是
具有高导电性，镀层细致等优点。可用于处理含的电镀废水，反应方程式。下列说法正确的是| A．是氧化剂 | B． 是还原产物 |
C．生成物A的化学式为 | D．中 元素的化合价为+4 |
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【推荐2】科学家最近研究发现，水蒸气冷凝成直径小于10μm(1μm=10-6m)的水滴后会自发形成H2O2，揭示了世界上第一个O2可能来自H2O2的分解。下列有关说法不正确的是
| A．太阳光直射过10μm大小的水滴会产生丁达尔现象 |
| B．“H2O→H2O2”中氧元素被氧化 |
| C．每产生2.24LO2(标况下)需分解6.8gH2O2 |
| D．水蒸气冷凝生成H2O2是一种新的绿色杀菌工艺 |
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【推荐1】下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
| A．①②③ | B．②①③ | C．①③② | D．②③① |
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【推荐2】工业上将
和
以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入
，可制取
，同时放出
。在该反应中
和以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入，可制取，同时放出。在该反应中| A．既是氧化剂又是还原剂 | B．每生成1mol，转移4mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 | D．相同条件下，每吸收 就会放出 |
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较易
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名校
【推荐1】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数为4NA |
| B．56g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为3NA |
| C．在密闭容器中将2molSO2和1molO2混合反应后，体系中的原子数为8NA |
| D．将10mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA |
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解题方法
【推荐2】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
。若氧化产物比还原产物多
，则下列判断正确的是
。若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是A．反应过程中 被氧化 | B．反应生成的的总质量为 |
| C．氧化产物与还原产物的质量比为1∶15 | D．该反应一共转移10个电子 |
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【推荐1】铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO
还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是
还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是| A．反应中NaNO3得电子 | B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2 |
| C．还原产物是N2 | D．转移1mol电子时产生N2 6.72L |
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【推荐2】
是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出
，在125℃时分解为LiH、和Al。下列说法正确的是
是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出，在125℃时分解为LiH、和Al。下列说法正确的是| A．中Al的化合价为-5价 |
| B．与水反应时，作氧化剂 |
C． 在125℃时完全分解，每生成 转移电子的物质的量为4mol |
| D．LiH是反应的还原产物 |
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为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
溶于水，水解形成的
胶体粒子数为：0.1
溶液中含有的碳原子数为0.1
与足量
充分反应转移的电子数为3
