在化学元素史上，氟元素的发现是参与人数最多、工作最难的研究课题之一，从发现氢氟酸到制得单质氟，历时118年之久。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4L 与足量水反应生成 的分子数为0.25 NA |
B． 氟蒸气和氢气充分反应，转移电子数小于2 NA |
| C．在标准状况下，22.4LHF所含的质子数为10 NA |
D． 的氟化钠水溶液中 与 离子数之和大于NA |
更新时间：2023-07-29 20:20:42
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 乙醇溶液中含有的氧原子数为 |
B．将 钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的 分子数为 |
C． 与 的混合物 ，充分燃烧消耗的数目为 |
D．常温常压下， 所含的分子数目为 |
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【推荐2】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
| B．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NA |
| C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA电子电量，则阳极产生气体11.2L |
| D．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA |
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【推荐3】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
| A．6.2gP4分子含σ键数目为0.2NA |
| B．标准状况下，2.24 L CH3F含原子数目为0.5NA |
| C．0.1 mol葡萄糖分子含手性碳原子数目为0.4NA |
| D．298 K时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中水电离的OH—数目为10—13NA |
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【推荐1】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA |
| B．2.3 g Na与足量水反应转移电子数为0.1NA |
| C．1L1 mol·L-1 C2H5OH 水溶液中含有的氢原子数为 6NA |
| D．22.4 L C2H6 中含有碳碳单键的数目为 NA |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
| B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
| C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
| D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA |
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【推荐1】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA |
| D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
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【推荐2】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NA |
| B．1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- |
| C．已知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA |
D．6molCl2通入足量热NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA |
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【推荐3】2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏伽德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏伽德罗常数，单位为mol－1”。若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法错误的是
| A．新定义中阿伏伽德罗常数的不确定度被消除 |
| B．常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA |
C．117号元素符号为Ts(中文名 )，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA |
| D．60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2NA |
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【推荐1】常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:
| 氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
| K = 6.2×10-10 | K= 4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
| A．氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－ |
| B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN-）+c(HCN) |
| C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者 |
| D．三种酸的酸性由强到弱为：HF >H2CO3> HCN |
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解题方法
【推荐2】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：K+、NH 、NO 、SO |
B．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、NO |
C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO 、Cu2+ |
| D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na+、CH3COO-、Cl-、NO |
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【推荐3】下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向盛有lmL 0. 1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol·L-1KI溶液 | 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 | 常温下，溶度积常数：Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) |
| B | 常温下，用酚酞分别测定等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的酸碱性 | NaClO 溶液变红，NaCl溶液不变色 | 酸性： HClO<HCl |
| C | 用石墨电极电解等浓度的足量FeCl3、CuCl2混合溶液 | 阴极有红色固体物质析出 | 金属活动性： Fe> Cu |
| D | 用等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Fe反应 | 产生的氢气体积不同 | 醋酸是弱电解质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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