【推荐1】法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为_______。
(2)基态Na原子中，核外不同电子运动状态的数目为_______，Co属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。
(3)碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_______。

(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为_______cm(用含有ρ、N_A的代数式表示)。

【推荐3】超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个分子、2个p—甲酸丁酯毗啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：

(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是_；核外未成对电子数是_______个。
(2)该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有_ (填标号)。
A.σ键               B.π键          C.氢键
(3)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是_______。
(4)钼铝合金性能优良，其立方晶胞如图甲所示(Al未画出)，其中Mo按体心立方堆积，每个Mo周围围绕的Al形成正二十面体(如图乙)，即每个Mo位于正二十面体的中心。基态Al核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。已知该晶胞参数为a pm，Mo之间的最短距离为_______pm，则该晶体的密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示)。

【推荐2】元素周期表前3周期的元素a、b、c，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍。回答下列问题：
（1）a的基态原子核外电子运动的轨道呈____形。
（2）b的基态原子的核外电子占据____个原子轨道。
（3）c的外围电子轨道表示式为____。
（4）b与c的第一电离能相比，较大的是____（填元素符号），理由是____。

【推荐1】A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D是地壳中含量最多的元素，E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同。回答下列问题：
⑴E的基态原子价电子排布图 ______ 。
⑵B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ 。用元素符号表示
⑶CA₃物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用，CA₃与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H₂，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
化合物CA₃的分子空间构型为 ______ ，X的结构式为 ______ 必须标明配位键。
形成CA₃物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是 ___，Y分子中δ键和π键数目之比为 ____。
⑷E能与类卤素(SCN)₂反应生成E(SCN)₂，类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—NCS)的沸点，其原因是 ______ 。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表所示：

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y	Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的基态原子核外有4个未成对电子

(1)W在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)X基态原子的电子排布图为___________。
(3)同一周期中与X相邻的共三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)X的一种氢化物H₂X₂分子中极性键和非极性键数目之比为___________。
(5)W^2＋和W^3＋中更稳定的是___________(用离子符号)，用一个离子方程式证明___________。

【推荐3】氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H₂O₂=KOCN+H₂O，回答下列问题：
（1）OCN^-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子价电子排布图为__________________。
（2）H₂O₂中的共价键类型为_____（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线下。