从废
纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：
已知：
Ⅰ．乙胺
是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应：
。
Ⅱ．酸性条件下，乙胺萃取
的反应为
。
Ⅲ．
易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为
或
，室温时
。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________ 。“萃取”前，需要将“滤液I”的
调整到3.5左右，目的是___________ 。
(2)试剂a为________ (写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)检验“过滤Ⅱ”所得
已洗涤干净的方法是___________ 。
(4)室温下测得“滤液Ⅲ”的
，则此时“滤液Ⅲ”中
___________ 
。
(5)
与
同周期，、
、
可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为
，
、
为整数)，其立方晶胞如图所示，与最小间距大于与最小间距。
该晶体中，1个周围与其最近的的个数为___________ 。
②若与最小间距为
，阿伏加德罗常数为
，则该晶体的密度为___________ 
(列出计算式)。
纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下： 已知：
Ⅰ．乙胺
是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应：。Ⅱ．酸性条件下，乙胺萃取
的反应为。Ⅲ．
易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为或，室温时。回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为
调整到3.5左右，目的是(2)试剂a为
(3)检验“过滤Ⅱ”所得
已洗涤干净的方法是(4)室温下测得“滤液Ⅲ”的
，则此时“滤液Ⅲ”中。(5)
与同周期，、、可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为，、为整数)，其立方晶胞如图所示，与最小间距大于与最小间距。 该晶体中，1个
周围与其最近的的个数为②若
与最小间距为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为(列出计算式)。
更新时间：2023-08-08 16:49:51
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【推荐1】金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)Li4Ti5O12是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是___________ ，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是___________
(2)K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I1)较大的是___________ ，它们的第二电离能(I2)分别为3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是___________ 。
(3)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表
它们熔点差异的原因___________
(4)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti的配位数为___________ ，与Ti形成配位键的元素是___________ ，碳碳键类型是___________ ；所含非金属元素的含氧酸根离子中心原子杂化轨道类型是sp2的是___________ 、立体构型是V形的是___________
(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为p=___________ g/cm3(阿伏加德罗常数值为NA，N、Ti的相对原子质量分别用Ar(N)和Ar(Ti)表示)
(1)Li4Ti5O12是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是
(2)K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I1)较大的是
(3)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表
| TiX4 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点℃ | 377 | -24 | 38.3 | 153 |
(4)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti的配位数为
(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为p=
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【推荐2】一种从分银渣（含CuO、
、
、
、
、Ag、
等）回收金属资源的工艺流程如下：
Ⅰ.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含
（铋离子）、
（锑离子）、
、
。
Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：
回答下列问题：
(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式：___________________ 。
(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。______ ；浸出时温度以80℃为宜，其原因是_____________________ 。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是
，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为________ 。
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和
，则“二次水解”时调节pH的范围应该是______ 。
(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（
）浸出，生成配合物
，写出该反应的化学方程式：________________ ；该配合物中不存在__________ （填标号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法：_________________ 。
(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为
、
两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中
可以为
、、
、
等，
可以为、
、
等。已知尖晶石型
的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为________ 。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）
、、、、Ag、等）回收金属资源的工艺流程如下：
Ⅰ.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含
（铋离子）、（锑离子）、、。Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀时（ | 0.5 | 1.5 | 4.7 | 1.5 |
完全沉淀时（ | 1.4 | 2.5 | 6.7 | 3.2 |
）的pH
）的pH(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式：
(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是
，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和
，则“二次水解”时调节pH的范围应该是(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（
）浸出，生成配合物，写出该反应的化学方程式：A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法：
(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为
、两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中可以为、、、等，可以为、、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）
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【推荐3】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子轨道表达式为_______ ，在元素周期表中铜位于_______ 区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2＋的配位数是_______ ，N原子的杂化类型为_______ 。
(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C60和N60的说法中正确的是_______ 。
A．C60和N60均属于分子晶体 B．N60的稳定性强于N2
C．C60中碳原子是sp3杂化 D．C60易溶于CS2、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为_______ (填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(
，，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为_______ 。
②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_______ g·cm-3(用含R、NA的式子表示)
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
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②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
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C．C60中碳原子是sp3杂化 D．C60易溶于CS2、苯
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【推荐1】铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
(1)最适合作氧化剂X的是__________ ，。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
(2)加入氧化剂的目的是_______________ 。
(3)加入的物质Y是___ （写化学式），目的是调节溶液的pH。根据信息，溶液的pH范围应为___ 。
(4)当c(Fe3+)=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe(OH)3的Ksp=_______
(5)结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体的原因_____ 。
(6)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_______ 。
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
| Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 4 | 9.0 | 6.7 |
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
(2)加入氧化剂的目的是
(3)加入的物质Y是
(4)当c(Fe3+)=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe(OH)3的Ksp=
(5)结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体的原因
(6)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
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【推荐2】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______ ，
(2)沉淀X的化学式为______________ 。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________ 。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________ 。
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为
(2)沉淀X的化学式为
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为
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【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。
I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
已知：HCl(浓)+ FeCl3
HFeCl4。试回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________ （填“水”或“有机”）相。
② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________ （填字母）。
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________________ （写化学式）；反萃取能发生的原因是___________________ 。
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是________________ 。
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式___________________ 。
II．含氧酸盐—铁酸铜(CuFe2O4)是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。
（5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________ 。
（6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________ 。（结果保留小数点后2位）
I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
已知：HCl(浓)+ FeCl3
HFeCl4。试回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在
② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式
II．含氧酸盐—铁酸铜(CuFe2O4)是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。
（5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式
（6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝
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