【推荐1】二茂铁分子[Fe（C₅H₅）₂]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是

A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键

B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA

C．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6

D．1 mol环戊二烯（ ）中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA

【推荐2】氯化铁溶液检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列该配离子的说法正确的是

A．配离子中基态铁离子的价电子排布式为3d64s2

B．配离子中碳原子杂化方式有3种

C．配离子中含有离子键、共价键

D．配离子中Fe3+的配位数为6

【推荐3】VA族元素及其化合物应用广泛。以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率占40%左右；肼(N₂H₄)的燃烧热为624kJ/mol，是常用的火箭燃料；白磷是制备含磷农药中间体的原料，用磷生产的一种化合物次磷酸(H₃PO₂)是一种一元酸；砷本身森性并不强，而砷的化合物、盐、有机化合物普遍毒性较强，比的毒性更强；Bi⁵⁺具有强氧化性，其碱性溶液能氧化得到BiAsO₄沉淀而降低废水中的砷污染；我国探明的锑(Sb)储量据世界首位，锑与锡、铝、铜的合金强度高，极耐磨损，是制造轴承、轴衬及齿轮的绝好材料。下列说法不正确的是

A．As的基态电子排布式为[Ar]4s24p3

B． 和AsO的杂化类型相同

C．VA族元素单质的晶体类型不完全相同

D．P4的空间结构为正四面体，其键角为60°

【推荐1】下列化学用语表述正确的是

A．基态原子的价层电子轨道表示式：

B．乙炔分子的空间填充模型：

C．的VSEPR模型：

D．HCl中σ键形成过程：

【推荐2】玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C．钒原子核外有4种形状的原子轨道

D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

【推荐3】下列化学用语的书写正确的是（       ）

A．基态原子的核外电子排布图

B．过氧化氢的电子式为

C．As原子的简化电子排布式为

D．基态Cu原子的核外电子排布式为

【推荐1】化合物可作净水剂。为短周期元素且原子序数依次增加，的原子序数是的一半，元素是地壳中含量最高的金属元素。该化合物的热重分析曲线如图所示。则下列叙述错误的是

A．对应简单氢化物的稳定性：	B．简单离子半径：W2-＞Z3+
C．200K热分解1mol该化合物将失去	D．同周期中第一电离能大于的元素有2种

【推荐2】、、、是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，的轨道有两个未成对电子，元素原子半径在同周期中最大，与最外层电子数之和与的最外层电子数相等，元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．在元素周期表中位于区

C．、、的单质形成的晶体类型相同，均为分子晶体

D．的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含元素的微粒

【推荐3】下列选项正确的是

A．第一电离能：O＞N＞C	B．熔点：NaCl＞MgO
C．在水中的溶解性：SO2＞CO2	D．酸性：HF＞HCl

【推荐1】关于NH₃性质的解释合理的是

选项	性质	解释
A	比PH3容易液化	分子间的范德华力更大
B	熔点高于PH3	N-H键的键能比P-H大
C	能与Ag+以配位键结合	NH3中氮原子有孤电子对
D	键角比PH3的大	NH3的成键电子对间排斥力较小

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列关于分子间作用力的说法正确的是

A．范德华力是短程作用力，分子之间距离太远可忽略

B．比稳定是因为水分子间存在氢键

C．氢键具有方向性和饱和性，属于化学键的一种

D．卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大

【推荐3】下面的排序正确的是

A．晶体沸点的高低：<

B．熔点的高低：

C．硬度的大小：金刚石<碳化硅<晶体硅

D．热分解温度的高低：